【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第一节 化学反应的热效应课时检测.doc

第一节化学反应的热效应 1．(2014·重庆市西南大学附属中学) 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是(　　 ) A．碳的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．反应①的ΔH0，ΔS0，则ΔG0，在任意温度下反应可自发进行 C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ 解析：选B　A、燃烧热是1 mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量，碳燃烧应生成CO2；B项正确；C、反应①为放热反应，应该为反应物的键能之和小于生成物；D、醋酸的电离吸热，故放出的热量小于57.3 kJ。 2．(2014·浙江永嘉联考)下列反应符合下图图示的是(　　 ) A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 解析：选B　图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有B选项符合。 3．(2014·浙江省杭州联考)下列说法正确的是(　　) A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 C．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH ＝－9.48 kJ/mol，若将254 g I2(g)和2 g H2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量 D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol－1 解析：选A　反应热与反应条件无关，A正确。铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，B错误。选项C中是可逆反应，所以254 g I2(g)和2 g H2(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确。燃烧热是指在一定条件下，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，因此D不正确。 4．(2014·河南省信阳高中)根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(　　) ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol e— C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ 解析：选C　I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol表示完全生成2 mol HI放出热量9.48 kJ，而254 g I2(g)中通入2 g H2(g)不能完全反应生成2 mol HI，所以放出的热量小于9.48 kJ，A错误；当反应吸收52.96 kJ热量说明生成了4 mol HI，应该转移4 mol电子，B错误；反应是放热反应，反应是吸热反应，并且反应和的产物是一样的，所以反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，C正确；－可知I2(g)I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，所以1 mol气态碘比1 mol固态碘所含能量多了35.96 kJ，D错误。 5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 解析：选C　本题考查热化学方程式的正误判断。选项A，H2O的状态是不稳定的气态，不能表示C2H5OH的燃烧热。选项B，中和热为放热反应，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH＜0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。 6．下列说法正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃，30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学