【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第一节 物质的量气体摩尔体积课时检测.doc

第一节物质的量__气体摩尔体积 1．(2013·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 解析：选A　8 g O2为0.25 mol，所含电子数：0.25×16nA＝4nA，A正确；氨水为弱电解质，n(NH)1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，即NH离子个数小于0.1 NA，B错误；盐酸为液体，22.4 L盐酸在标准状况下不是1 mol，C错误；1 mol Na无论生成Na2O还是Na2O2均失去1 mol电子即失去nA个电子，D错误。 2如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4　　　　　　　　B．CH4 C．CO2 D．NO 解析：选C　由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。 3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是(　　) A．中子数相同 B．分子数不同 C．质子数相同 D．气体质量相同 解析：选A　14N原子中7个质子、7个中子，16O原子中8个质子、8个中子，13C原子中6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。 4．(2014·北京西城期末)下列说法正确的是(　　) A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023 B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 D．相同物质的量的OH－和CH含有相同数目的电子 解析：选C　1 mol CH3CH===CH2中含有9 mol共价键，4.2 g丙烯中含有0.9 mol共价键，A项错误；浓H2SO4变稀后不再与Cu反应，故B项错误；1 mol CO与H2消耗O2的物质的量相同，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C项正确；D项，相同物质的量的OH－和CH含电子的数目之比为5∶4，D项错误。 5．(2012·全国高考)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(　　) A．V3V2V4V1　　　　B．V3V4V2V1 C．V3V2V1V4 D．V2V3V1V4 解析：选A　设各固体物质均为2 mol，则分解所得气体的物质的量分别为1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，则V3V2V4V1，所以选A。 6．(2012·新课标全国卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 解析：选D　选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。 7．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16 NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 解析：选C　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。 8．m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标