【三维设计】（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习 第二节 溶液的酸碱性与pH计算课时检测.doc

第二节溶液的酸碱性与pH计算 1．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定义为c( H＋ )与c(OH－)比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c( H＋ )/c( OH－ )] 。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．在25℃时，AG＝10的溶液呈碱性 B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) D．在25℃时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液AG＝0 解析：选C　25℃时AG ＝ lg [c( H＋ )/c( OH－)]＝10，可以得到＝1010，c(H＋)c(OH－)，所以溶液呈酸性，A错误；在25℃时，若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7，带入pH和AG的计算公式中可以得出pH＝7，AG ＝ lg [c(H＋)/c(OH－)]＝lg 1＝0，B错误；pH＝－lg c(H＋)，变型得到c(H＋)＝10－pH，则c(OH－)＝10pH－14再代入AG的公式中得AG＝lg＝14－2pH，所以C正确；在25℃时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)＝10－1，c(H＋)＝＝10－13，AG＝lg ＝－12，所以D错误。 2．(2014·浙江瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　) A．a不可能显酸性　　　　　 　B．b不可能显中性 C．a可能显酸性或碱性 D．b可能显碱性或者酸性 解析：选C　由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为C。 3．(2014·陕西宝鸡模拟)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 解析：选D　溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，n[Ba(OH)2]＝n(NaHSO4), 反应后溶液中OH－剩余一半，剩余物质的量是0.01 mol·L－1×V(Ba(OH)2)÷2＝0.001 mol·L－1[V(Ba(OH)2)＋V(NaHSO4)], V(Ba(OH)2)∶V(NaHSO4)＝ 1∶4 4．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 解析：选C　A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。 5．一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是(　　) A．NaOH溶液的pH大于氨水的pH B．NaOH溶液的pH小于氨水的pH C．两溶液的pH相等 D．无法判别两溶液pH的相对大小 解析：选B　氨水稀释后，NH3·H2ONH＋OH－，上述平衡右移，使n(OH－)增大，最终，NaOH溶液中c(OH－)小于氨水中c(OH－)。 6．下列说法正确的是(　　) A．t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性 B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7 D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH7 解析：选C　温度不确定，pH＝6的溶液不一定为酸性，A错；在稀释时溶液中H＋和 OH－离子浓度，一个增大，一个减小，所以B错；常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C正确；常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混