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【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习 第二节 氯及其化合物课时检测
第二节氯及其化合物
1.(2014·北京重点中学联考)常用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,会产生明显药品变质的是( )
①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液
A.①②④ B.①②③⑤⑥
C.①②④⑥ D.全部
解析:选B Cl2具有强氧化性,能氧化Fe2+和I-,①、⑤会变质;Cl2与水反应会生成HCl,能与Na2CO3和AgNO3反应,②、③会变质,与AlCl3不反应,④不会变质。
2.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.氯水和碘化钾反应:Cl2+2I-===2Cl-+I2
B.二氧化锰和盐酸制氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.氢氧化钙溶液吸收氯气:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
解析:选D HClO是弱酸,不能写成离子形式,D项错误。
3.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
解析:选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关,A错误;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误;2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上层颜色变浅,下层颜色变橙红色,C正确;HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。
4.为预防一种新型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法正确的是( )
A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果
解析:选A 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子,B错;SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质,而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性,C错;D中会发生Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,生成了有毒气体,D错。
5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸
D.将气体通入硝酸银溶液中
解析:选C A、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白;C项Cl2会把KI氧化,生成的I2遇淀粉变蓝;D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
6.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.①③②
解析:选B 甲中气体和溶液都无色,说明不存在氯气,是注入了NaOH溶液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀,是注入了AgNO3溶液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,是注入了水。
7.将氯水分别滴到下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( )
选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性
解析:选D Cl2+2FeCl2===2FeCl3,Cl2显示氧化性,A错误;Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl2显示氧化性和还原性,B错误;Cl2无漂白性,其漂白原理是Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有漂白性,C错误。
8.1.8 g某金属在氯气中燃烧,质量增加了7.1 g,该金属可能是( )
A.铁 B.铝
C.钠 D.铜
解析:选B 金属的质量增加了7.1 g,则参加反应的Cl2为=0.1 mol,故1.8 g金属失去电子的物质的量为0.1 mol×2=0.2 mol
即9 g金属失去1 mol电子。选项中四种金属失去1 mol电子的质量分别为:Fe——18.67 g,Al——9 g,Na——23 g,Cu——32 g。
9.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如下
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