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【三维设计】(教师用书)2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力创新演练经典化)5-2元素周期表和元素周期律新人教版
【三维设计】(教师用书)2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略(提能力+创新演练经典化)5-2 元素周期表和元素周期律 新人教版
[对接高考——高考命题常设误区汇总]
设误选项摘录 设误角度诊断 1.第A元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 忽略同主族元素氢化物稳定性的变化规律 2.根据主族元素最高正化合价与族序数关系,推出卤素最高正价都是+7 忽略某元素性质的特殊性 3.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 忽略元素非金属性与其单质活泼性的关系 4.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 混淆非金属元素氢化物的稳定性和酸性 5.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 错误理解同主族元素性质的相似性、递变性
[随堂强化落实]
1已知原子序数,可以推断原子的( )
质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置
A. B.
C. D.
解析:由原子序数定义可直接得出;由和核外电子排布规律可推,如31号元素原子结构示意图为;由可推,如31号元素位于第四周期A族。
答案:B
2.下列关于元素周期表的说法中正确的是( )
A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B.同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1
C.催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找
D.过渡元素全部是金属元素
解析:第A族H、Na原子序数相差10,A错;第四、五周期第A、A族元素原子序数相差11,第六、七周期第A、A族元素原子序数相差25,B错;催化剂应在过渡金属元素中找,C错;过渡元素都为金属元素,D正确。
答案:D
3.双选题短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第A族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )
A.原子半径:丙丁乙
B.单质的还原性:丁丙甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析:本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3,结合原子序数关系知,甲为H、乙为N,与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na,丁为Al。原子半径:NaAlN,A项正确;单质的还原性:NaAlH2,B项错误;Na2O、Na2O2均为离子化合物,C项错误;NaOH是碱,HNO3是酸,Al(OH)3是两性氢氧化物,两两之间均能发生化学反应,D项正确。
答案:AD
4.如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)( )
A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大
B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大
C.r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-),
r(K+)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)
D.原子电子层数越多,对应的原子半径越大
解析:当电子层数相同时,核电荷数越大,核对外层电子的吸引力越大,原子半径越小;当最外层电子数相同,处于同一主族,质子数越大,电子层数越多,原子半径就越大;对于F-、Cl-、Br-、I-,电子层数依次增加,离子半径依次增大。对于K+与Na+、Mg2+、Al3+来说,K+比它们多1个电子层,故半径大于Na+、Mg2+、Al3+,而对于Na+、Mg2+、Al3+来说,最外层电子数相同,而核电荷数依次增加,故半径大小为r(K+)r(Na+)r(Mg2+)>r(Al3+)。
答案:D
5.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是( )
A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y
B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定
D.若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X
解析:X、Y是同周期元素,X的半径大于Y,则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素,同周期从左到右,元素的金属性由强到弱,离子的氧化性由弱到强,A项正确,B项不正确;若X、Y均为非金属元素,从左到右,元素的非金属性由弱到强,气态氢化物越来越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强,C、D项正确。
答案:B
6.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
A C B
(1)写出A、B、C三种元素的名称_______、_______、________;
(2)B位于元素周期表中第________周期,________族;
(3)
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