【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）7-3 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版.doc

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）7-3 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版 [对接高考——高考命题常设误区汇总] 设误选项摘录 设误角度诊断 1.反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数表达式为：K＝ 固体或纯液体物质不能出现化学平衡常数表达式中 2.其他条件不变的情况下，对于反应2SO2＋O22SO3，增大压强或增大O2的浓度，K值增大 化学平衡常数只与温度有关，与其他条件无关 3.一定温度下的10 L密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、2 mol，则其平衡常数为4/27不能用平衡体系中物质的物质的量计算化学平衡常数 4.NH3和HCl生成NH4Cl是自发过程，则该反应在任何条件下均可发生 误认为过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程一定会发生 5.对于正反应是放热的可逆反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度可使平衡常数增大 错误判断温度变化对化学平衡常数的影响 [随堂强化落实] 1．下列叙述中，不正确的是(　　) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 解析：化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，A、B选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，D项不正确。 答案：D 2．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．增加B，的平衡转化率增大 解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。 答案：B3．下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 解析：反应是否自发进行受反应的焓变和熵变的共同制约，而选项A只描述了反应热(即焓变)，选项B只描述了熵变，故选项A、B错误；反应自发进行是有条件的，如在一定的温度和压强下，故选项C正确，D错误。 答案：C 4．(2012·菏泽模拟)对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　) A．焓变　　　　　　　　　　　B．温度 C．压强 D．熵变 解析：化学反应的方向由(ΔH－TΔS)共同决定，该反应为熵减且能自发进行的反应，故对该反应方向起决定作用的是焓变。 答案：A 5.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5% 解析：本题是数形结合的题型，结合图像分析是关键，但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡常数和转化率时一定要规范表达式，严格代入数据进行求解。 答案：B 6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2