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【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 “无机化工流程题”的解题策略课时跟踪监测试题
热点专题专练(一) “无机化工流程题”的解题策略
1.(2014·盐城摸底考试)利用磷肥厂的副产品氟硅酸生产冰晶石晶体,既充分利用资源又提高经济效益,其部分工艺流程如下:
氟硅酸
(1)冰晶石用途之一是________(选填序号:a.炼钢b.电冶铝c.冶镁 )工业作助熔剂。
(2)制取NH4F反应器材质适宜是________(选填序号:a.聚四氟乙烯 b.玻璃 c.陶瓷),过滤1所得滤渣的成分为________(填化学式)。
(3)图中的废气经吸收可循环利用,该气体是________(填化学式),含氟废水可用石灰处理生成难溶CaF2,其溶度积常数表达式为Ksp(CaF2)=________。
(4)冰晶石能在碱溶液中分解,写出冰晶石与足量氢氧化钠溶液反应生成两种钠盐的化学方程式________________________。
2.四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:
2Fe3++Fe===3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。
(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。
(4)依据表格信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用________方法。
TiCl4 SiCl4 熔点/℃ -25.0 -68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 3.(2014·苏北四市高三第一次调研)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源,开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:
已知:①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
(1)实验室配制250 mL 4.8 mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要________、________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有________________(任写一点)。
(3)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
(4)调节浸出液pH=4的作用是__________________________________________。
(5)本工艺中可循环使用的物质是________________(写化学式)。
(6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤,主要目的是________________________。
(7) 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有__________(任写一种) 。
4.(2014·南京二模)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:
(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为________________________。
(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8,其目的是________________________。
(3)“热解”一步温度控制在75 ℃左右,其原因是________________________。
(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有________________________(填化学式)。
表 生成氢氧化物沉淀的
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