【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 专题3 化学家眼中的物质世界试题.DOC

专题3　化学家眼中的物质世界 第一单元物质的分类、转化与分散系 明考纲要求 理主干脉络 1.理解分子、原子、离子等的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。 4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 ①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。 ②非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。 (3)元素与物质的关系： 元素 (4)元素在物质中的存在形态： ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．纯净物和混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 3．酸、碱、盐、氧化物 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 (4)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。 4．物理变化和化学变化 (1)物理变化。 ①特征：没有新物质生成。 ②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。 (2)化学变化。 ①特征：有新物质生成。 ②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。 (3)二者联系。 化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。 5．物质的分类 请把下列物质的序号填写到下图的括号中。 ①硫黄　②HClO　③苛性钠　④铁　⑤小苏打 ⑥氧化钠 6．物质的转化 为满足人类生产、生活的需要，化学家进一步研究了物质的性质及转化规律，并利用不同类型的化学反应制备新物质。 如钙及其化合物间有如下转化关系： 其中属于单质―→化合物的有①、⑦ 碱性氧化物―→碱的有：③ 碱―→盐的有：④、⑤ 7．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的道路。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。 (2)净水作用：如由于Al(OH)3胶体的表面积较大，有很强的吸附性，可吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用。 1.由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定，同一种元素形成的单质有可能不只一种，如O2与O3、金刚石与石墨、C60等，由氧元素组成的O2与O3又组成混合物。 2．Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式吗？ 提示：统称为化学式，只有H2SO4是分子式。金属Na由金属原子构成，NaCl由Na＋和Cl－构成，SiO2由原子构成，它们不都是分子式。只有H2SO4是由分子构成。 3．能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？盐必须由金属元素和非金属元素共同组成吗？ 提示：能电离出H＋的不都是酸，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的也不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐。 4．只要有化学键断裂或形成一定是化学变化吗？ 提示：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。 5．常见的物理变化和化学变化有哪些？ 提示：物理变化——蒸馏、分馏、潮解、熔化、液化、升华、汽化、焰色反应等；化学变化——煤的干馏、分解、水解、电解、裂解、裂化、氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应等。 6．给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3 CCO2H2CO3CaCO3 写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。 答案：②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ④C＋O2CO2，化合反应。 7．按要求填写下列反应类型： (1)根据物质在转化过程中所表现的特点。 ①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，属于__________， ②NH4ClNH3↑＋HCl↑，属于_