【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 分子结构与性质课时跟踪监测试题.doc

课时跟踪检测(三十七)　分子结构与性质 1．下列说法中正确的是(　　) A．(2013·安徽高考)HCHO分子中既含σ键又含π键 B．(2013·安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键 C．(2013·四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．(2013·重庆高考)沸点：PH3＞NH3＞H2O 2．(2013·浙江高考改编)关于化合物，下列叙述不正确的是(　　) A．分子间不能形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力　　　　　　　　B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 4．(2013·上海高考)374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水(　　) A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 5．(2013·四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 6．(2013·江苏高考节选)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。 (2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。 (3)Y 与Z 可形成YZ ①YZ的空间构型为________(用文字描述)。 ②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：______________。 (4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。 7．(2014·苏州市暑假自查测试)(1) 基态Fe3＋的核外电子排布式为_________________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________________________。 (2) 某＋1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体的一种微粒是________(写化学式)。 (3) CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子： 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________________________________。 (4) 上面(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。 a．配位键　　b．极性键　　c．离子键　　d．非极性键 8．(2014·盐城市摸底)著名的“高铁轮”是一种铁的化合物，铁十轮(如图)可由[Fe3O(ClCH2COO)6(H2O)]NO3和Fe(NO3)3·9H2O在CH3OH介质中反应制得。 (1)Fe3＋基态的电子排布式可表示为________。 (2)①NO的空间构型是____________(用文字描述)。 ②CH3OH中采用sp3杂化的原子有________。 (3)高铁轮中配位原子是________；图示(图中氢原子未标出)铁轮分子的化学式为________。 (4)1 mol ClCH2COO－中含有的σ键数目为________。 9．(2014·苏北三市模拟)A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空： (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。 (2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足8电子，其结构式为____________________________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。 (3)基态D原子的外围电子排布式为________。DO2Cl2熔点：－96 .5 ℃，沸点：117