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【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 热点专题专练 四大平衡常数的应用课时跟踪监测试题
热点专题专练(四) 四大平衡常数的应用
1.下列关于水的说法正确的是( )
A.常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0
B.将25 ℃纯水加热至95 ℃时,增大
C.将纯水加热到95 ℃时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性
D.向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离
2.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37 ℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是( )
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
3.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.30 min时降低温度,40 min时升高温度
B.前8 min A的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)-1
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.20~40 min间该反应的平衡常数均为4
4.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中四点KW间的关系:A=DCB
B.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加少量NaOH固体
C.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加少量酸
D.若处在B点所在的温度,将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性
5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常
数(25 ℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的溶液pH关系为:Na2CO3NaCNCH3COONa
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐渐滴加水,则溶液的导电性、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
6.(2014·黄山模拟)常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.用pH=11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 mol/L该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2
7.25 ℃时,用水稀释0.1 mol·L-1的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
① ②
③c(H+)·c(OH-) ④
A.①② B.③
C.③④ D.②④
8.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S===CuS↓+2H+不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
9.(1)25 ℃时,强酸A溶液的pH=a,强碱B溶液的pH=b,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________,此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度,其原因可能是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)水的电离平衡如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离平衡状态,当升高温度至100 ℃时水的电离平衡状态为B点。100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100 ℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,求Ba(OH2)溶液与盐酸的体积比为________。
10.运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)。
a.氯水中存在两
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