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【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 生产生活中的含氮化合物课时跟踪监测试题
课时跟踪检测(八) 生产生活中的含氮化合物
1.(2014·南京十三中模拟)氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法正确的是( )
A.Fe2+、Mg2+、Cl-、NO能大量共存于pH=0的溶液中
B.1 L浓度为1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH
C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NO
D.不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
2.(2014·太仓中学模拟)对下列事实的解释正确的是( )
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定
B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性
C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.锌与稀硝酸反应得不到氢气,说明稀硝酸能使锌钝化
3.(2014·宜兴中学模拟)室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是( )
A.a=4b+3c B.a=4b+c
C.a∶b=4∶1 D.a∶b=4∶3
4.(2014·溧阳中学模拟)把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液a L分为两等份,一份加b mol KOH刚好使NH全部转化为NH3,另一份加入c mol BaCl2溶液恰好沉淀完全,则原混合溶液中NO的浓度是( )
A. mol·L-1 B.%
C. mol·L-1 D. mol·L-1
5.(2014·海门中学模拟)某同学设计如下实验,测量m克铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中错误的是( )
A.收集到的V L气体为NO
B.若缺少操作Ⅱ,会导致实验结果偏小
C.被铜银合金还原的硝酸可能为 mol
D.依据m、V不能确定铜的质量分数
6.(2014·盐城一中模拟)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:
①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
下列有关说法正确的是( )
A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中,第③方案最经济环保
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
7.(2014·新沂中学模拟)NH3是重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应
8.(2014·江宁高级中学模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO的物质的量浓度为2 mol/L
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
9.(2014·常熟中学模拟)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路,完成下述的实验报告。
(1)实验仪器:试管、导管、烧杯、棉花、注射器。
(2)实验药品:铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
(3)实验原理:
铜与稀硝酸的离子反应方程式____________________________________________。
(4)实验步骤:
①实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的________;
②向试管中加入一定量的固体药品________,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
③反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
④将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应;
⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气。
(5)实验讨论:
①实验步骤②的目的是__________________________________________________;
②实验步骤③的目的是______________________
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