【三维设计】（江苏专用）2015高考化学大一轮复习 铁、铜的获取及应用课时跟踪监测试题.doc

课时跟踪检测(三)　铁、铜的获取及应用 1．(2014·木渎中学模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含铜 2．(2014·南菁中学模拟)向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　) A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe2＋Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋ 3．(2014·前黄中学模拟)关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是(　　) 选项 实验 预测 A 蒸发FeCl3溶液 得到FeCl3固体 B 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 一定有H2产生且有Cu析出 C 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 会有Fe(OH)3沉淀产生 D 在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液 有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 4．(2014·镇江一中模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　) A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 5．(2014·启东中学模拟)向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(　　) A．0～1：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋ NO↑＋2H2O B．1～2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ C．2～3：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋===5Fe2＋＋2Cu 6．(2014·邗江中学模拟)已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为(　　) A．3∶5　　　　　　　　　　B．5∶6 C．5∶4 D．2∶3 7．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　) A．过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 8．(2014·泰州中学模拟)m g铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量(不考虑沉淀物的氧化)为(　　) A．(m＋4.8) g B．(m＋5.1) g C．(m＋10.2) g D．(m＋19.2) g 9．(2014·盱眙中学模拟)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8 molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题： (1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3＋离子的形式存在，则样品①的质量为________ g。 (2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3＋、又含有Fe2＋离子，则样品②的质量(设为a g)范围是________________________。 (3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液中Fe3＋、Fe2＋、NO三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是________________物质的量变化的曲线。请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。 10．(2014·丰县中学模拟)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。 (1)取0.98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为________和________。 (2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体