高一下化学第1章 第3节 离子键.ppt

一、什么是化学键？ 使阴、阳离子相结合或者是原子相结合的作用力，通称为化学键。 电子理论： 1、元素的化合价可由共用电子对产生，也可由阴、阳离子间异性电荷的静电吸引力产生。 2、原子通过得、失电子或者共用电子对，使最外层电子达到稀有气体的结构时最稳定。 * * 离 子 键 什么是化学键？ 什么是离子键？ 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程 下面我们就以化合物氯化钠为例介绍离子键的形成。 Na+ Cl － 电子转移 不稳定 稳定 失去1个e- 得到1个e- — + + _ 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 1、 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用； 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键。 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 2、 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电吸引力和排斥力） 成键本质：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 离子键 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“●”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要求用方括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”,注明所带电荷数。 三、电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： ·· ·· [ Cl ]- ： ： H · Mg ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· Na 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根阳离子和酸根离子形成的盐。 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 *