高一化学 氯.pptx.ppt

第四章 非金属极其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 高中化学必修1 01 活泼的黄绿色气体—氯气 02 氯气的制备 03 氯离子的检验 1.1 浩瀚的海洋——资源的宝库 第一章 活泼的黄绿色气体—氯气 海水中含盐3%，主要为NaCl。 还含有氯化镁、硫酸镁等。 氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。 1.2 氯原子结构 第一章 活泼的黄绿色气体—氯气 +17 2 8 7 +17 2 8 8 易得电子 Cl Cl－ 得 e－ 1.3 思考和交流 第一章 活泼的黄绿色气体—氯气 氯原子能否单独存在？ 若不能，游离态的氯以什么形式存在？ 游离态的氯以双原子分子Cl2的形式存在。 1.4 氯气 第一章 活泼的黄绿色气体—氯气 物理性质： ·黄绿色 ·强烈刺激性气味 ·有毒的气体 1.4 氯气 第一章 活泼的黄绿色气体—氯气 化学性质： A.与金属反应： 点燃 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 * 第一章 活泼的黄绿色气体—氯气 B.与非金属反应： （实验）与氢气反应 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈雾状。 H2+Cl2 2HCl 点燃 1.4 氯气 第一章 活泼的黄绿色气体—氯气 C.与水的反应： 氯气和水反应生成氯化氢与次氯酸： Cl2 + H2O HCl + HClO 次氯酸的性质： 弱酸性 不稳定，易分解：2HClO 2HCl＋O2↑ 强氧化性：能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气可用作自来水消毒剂。 光照 1.4 氯气 第一章 活泼的黄绿色气体—氯气 次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒的作用，氯水也因含有次氯酸而具有漂白的作用。 液氯和氯水的区别： 液氯是纯净物，只有Cl2分子，有氧化性，无酸性和漂白性。 氯水是混合物，因其含有次氯酸，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒。 氯水放置久了，只含有酸性，次氯酸光照后分解了。 要点： 1.4 氯气 第一章 活泼的黄绿色气体—氯气 D.与碱的反应: 氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水： 2NaOH+Cl2 = NaClO+NaCl+H2O 漂白液，有效成分NaClO 氯气与氢氧化钙溶液反应生成次氯酸钙、氯化钙和水： 2Ca(OH)2+2Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂白精，有效成分Ca(ClO)2 1.4 氯气 第一章 活泼的黄绿色气体—氯气 要点： 漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：强酸制取弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂白精的漂白作用都是因反应生成的次氯酸。 谢谢观赏 02 氯气的制备 01 活泼的黄绿色气体—氯气 03 氯离子的检验 2.1 实验室制备法原理： 第二章 氯气的制备 二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成二氯化锰、水和氯气。 MnO2＋4HCl(浓)＝ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ △ 03 氯离子的检验 01 活泼的黄绿色气体—氯气 02 氯气的制备 3.1 实验： 第三章 氯离子的检验 物质 加入硝酸银溶液后 加入稀硝酸后 解释 稀盐酸 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成氯化银沉淀在酸性条件下不溶解 NaCl溶液 生成白色沉淀 沉淀不溶解 氯化银沉淀在酸性条件下不溶解 碳酸钠溶液 生成白色沉淀 沉淀溶解 生成的碳酸银沉淀在酸性条件下溶解 3.2 氯离子检验小结： 第三章 氯离子的检验 Ag+ + Cl– = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ + CO2↑ + H2O 检验试剂：硝酸银溶液、稀硝酸 检验方法： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶 液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 谢谢观赏