高一化学-氨的制取和性质.ppt

氨气的实验室制法及性质 安庆九中 徐争鸣 安静、规范的实验操作是 你取得成功的前提。 城市中美丽的人造喷泉 ----喷泉实验 演示实验 ——氨气（NH3） ①无色, 有刺激性气味的气体； ②极易溶于水(1:700)。 （一）氨的物理性质 ③密度比空气小 （二）NH3的实验室制法 原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ 讨论： NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？ 剩余的NH3如何处理？ （1）原料：NH4Cl（固体） Ca（OH)2(固体） （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置： 固固加热装置 棉花的作用： 防止空气对流 △ （4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：湿润的红色石蕊试纸(变蓝) b：浓盐酸 （6）尾气处理：用水吸收NH3 实验探究1：氨气的制取 实验步骤： 1.组装仪器，检查装置的气密性 2.取氯化铵(3勺）和氢氧化钙（4勺） 并混合，然后装入大试管中 3. 塞上塞子，夹到铁夹上 4.加热并用向下排空气法收集（注意试管口塞棉花） 5.验满（湿润的石蕊试纸） 6.将收集满的试管取下，塞上橡皮塞，倒放在试管架上 7.用同样的方法再收集一试管 8.停止加热并进行尾气处理（用湿润的棉花盖在导管口上） （三）氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O 一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 实验探究2：氨气与水反应 实验步骤： 1、将装有氨气的试管橡皮塞拔去，用大拇指堵住试管口。 2、将试管口朝下，放入装有水的水槽中，在水面下松开大拇指。 3、在水下再用大拇指将试管口堵住，将试管拿出水面，在试管中滴入2滴无色酚酞试液。 实验现象： 1、水上升到试管中。2、滴加酚酞后，试管中液体变红。 ①NH3极易溶于水（1 ：700）。 所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。 NH3+H2O NH3·H2O 　NH4++OH- ②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 红色 变蓝 弱碱性 NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O △ 强调说明： 氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH- 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：氨水是混合物。 所以：液氨是纯净物。 讨论： 1、氨水的主要成份有哪些？ 2、氨水与液态氨有何区别？ 实验探究3：氨与氯化氢的反应 实验步骤： 1、将另一支装有氨气的试管橡皮塞拔掉。 2、用玻璃棒蘸取浓盐酸，然后靠近试管口。 结论：NH3+HCl＝NH4Cl 现象：产生大量白烟 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 不能 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础. 高温 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 -3 +2 （3）NH3具有还原性 -3 （2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差 现在你知道了吗？ 氨的用途 （四）氨气的用途 制氮肥 铵盐 制硝酸 纯碱 有机合成 工业原料 致冷剂