高一化学必修1-第二章第一节-物质的分类课时2.ppt

第二课时 背景知识回顾： 1、把下列物质分成两类应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质 酸 纯净物 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢？ 二、分散系及其分类 ①分散系： ②分散质： ③分散剂： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 被分散的物质。 起容纳分散质作用的物质。 1、有关概念 如食盐水、蔗糖水、泥水、浑浊石灰水、豆浆、牛奶、空气、有色玻璃、合金等。 九种分散系 气态 液态 固态 固态 液态 气态 2、分散系的分类： [想一想]按分散质和分散剂的状态不同，可以把分散系分成几种？并用交叉分类法对其进行分类： 分散剂 分散质 分散系 分散质 分散剂 烟 雾 碘酒 盐酸 有色玻璃 珍珠 空气（气） 微小尘埃（固） 微小水滴（液） 空气（气） 碘（固） 酒精（液） 氯化氢（气） 水（液） 金属氧化物（固） 玻璃（固） 思考与交流： 下列几种分散系的分散质和分散剂各是什么？请与同学交流。 固 液 溶液 胶体 1 nm 100 nm 1 ~ 100 nm 浊液 3、按分散质粒子的大小分类 分散系 1nm（纳米）= 10-9 m （ 10-9 m） （ 10-7 ~ 10-9 m） （ 10-7 m） 胶体 气溶胶：云、雾、烟； 液溶胶：豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液； 固溶胶：有色玻璃、烟水晶； ①用品、仪器及装置： ②操作步骤： ③化学方程式： FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 煮沸 4、Fe(OH)3胶体制备及三种分散系特性的比较 ③煮沸至呈红褐色 ②不能搅拌 ①加热不宜过猛烈 科学探究 （1）Fe(OH)3胶体制备 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 看到一条光亮的“通路” 科学探究 无光亮的“通路” 将Fe(OH)3胶体与泥水分别进行过滤， 观察并记录实验现象 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 没有滤渣，滤液中有光亮“通路” 泥沙留在滤纸上，滤液澄清、透明，有光亮“通路” 。 胶体粒子能透过滤纸而浊液颗粒不能透过滤纸 结论： 分散质颗粒 滤纸 半透膜 浊液 胶体 溶液 ∴ 可用半透膜通过渗析的方法提纯胶体。 √ √ × × × √ 滤纸 半透膜 ⑵ 胶体的分离和提纯得方法——渗析 把不纯的胶体注入用半透膜制成的袋里放进盛蒸馏水的容器内充分浸泡，让分子或离子等较小的微粒透过半透膜，以净化半透膜里的胶体方法。 淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内 蒸镏水 分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒子的直径 分散质粒子 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别 ＜10-9m　　 ＞10-7m 10-9～10-7m 单个小分子或离子 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 静置分层或出现沉淀 丁达尔效应 不能 不能 不稳定 不均一、不透明 巨大数目分子 集合体 许多分子集合 体或高分子 均一、透明 较稳定（介稳性） 能 不能 5、胶体的性质 （1）相对稳定性 （2）布朗运动 胶体粒子在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动。 （3）丁达尔效应 （介稳性） 胶体有丁达尔效应而溶液没有，以此来区分胶体与溶液。 （4）电泳: ②胶体粒子表面积很大，它会吸附溶液中的某一种离子而使胶粒带电，不同胶体粒子吸附不同离子，但同一种胶粒吸附同一种离子而带上相同的电荷。 ①Fe(OH)3胶体的电泳实验及现象: 现象 结论 通电后，接电源正极一端溶液颜色逐渐变浅，接电源负极一端溶液颜色逐渐加深。 说明Fe(OH)3胶粒向负极一端（阴极）移动， Fe(OH)3胶粒带正电荷。 胶体微粒在外电场的作用下作定向移动 (5)聚沉： ①加入电解质 (中和胶粒所带电荷。) ②加热和搅拌（破坏胶粒所带电荷） ③加入带相反电荷胶粒的胶体（中和胶粒所带电荷） 明矾净水 制豆腐、FeCl3溶液用于伤口止血 胶体形成沉淀析出的现象 1、为什么河流入海处常常冲刷成的三角洲? 2、为什么墨水不宜暴晒?不同品牌的墨水一般不能混合使用? 学与问 高压电除去烟尘 8、应用 常见的胶体： 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水