高一化学必修一_第二章第一节物质分类——分散系及其分类PPT.ppt

* * 一、简单分类法及其应用 1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法 2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类 3.树状分类法：对同类事物进行再分类的方法 第一节 物质的分类 【思考与交流】 ★氯化钠溶液是怎么得到的？ ★泥水浊液是怎么得到的？ 氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 泥分散在水中所形成的混合体系 二、分散系及其分类 1.分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 （量少） （量多） 根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可分为哪几种？ 二、分散系及其分类 2.分散系分类 （1）根据分散质与分散剂状态 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 9种 固 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 分散剂 分散质 思考与交流：请试着举出几种分散系的实例 二、分散系及其分类 2.分散系分类 （2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小 外观现象 所属分散系 分散质粒子大小 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 溶液 浊液 胶体 均匀、透明、稳定 不均匀、不透明、不稳定 均匀、透明、介稳定 ★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 胶体本质特征： 100nm d粒子 1nm 二、分散系及其分类 科学探究1课本P26页——怎样区分胶体、溶液、浊液 3.胶体 （1）胶体制备 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl △ ★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：③不用“↓”，写胶体 ★注意：②不能用自来水，也不能搅拌 请欣赏相声—— 醉酒 Fe(OH)3胶体 泥水 CuSO4溶液 原因分析 光束照射时的现象 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光波发生散射. 二、分散系及其分类 3.胶体 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很大，使光全反射 硫酸铜 溶液 氢氧化铁 胶体 粒子小，全透射 粒子较大，散射 粒子很大，全返射 二、分散系及其分类 3.胶体 （2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。 原因： 应用： 现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？ 胶体粒子较大对光有散射作用 区分胶体和溶液 ②电泳—— （视频）胶粒在电场作用下定向移动 二、分散系及其分类 3.胶体 （2）胶体性质 原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深 警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的 ③介稳定性（阅读P28科学视野） 原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要） 原因之二：布朗运动。（次要） * *