高一化学检测第一次 3.21.doc

荣成市第一中学201—2016学年度学期第1次模块考试 高一年级化学试题 　　　　　2016年月日 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页共8页。考试时间90分钟。 第I卷（选择题，共分） 注意事项： 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A）用2B铅笔涂写在答题卡上。 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。 可能用到的：H: 1 :12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Zn:65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共分） 1、下列关于化学用语的表述正确的是（ ） A．HF的电子式： B．H、D、T C．K+离子的结构示意图： ．溴化钠的电子式： 2、下列数值关系中不正确的是（ ） A．原子序数＝原子核内质子数B．元素的种数＝原子种数 　C．元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数D．元素周期表中周期数＝原子的电子层数 3下列说法中正确的是(　　) A．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 B．单质，不存在化学键[来源:Zxxk.Com] C．H2O2和Na2O2 都 D．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物下列事实不能作为实验判断依据的是（　） A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ） H 2He 2Cl Ca2＋ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电子数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 、aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　) A．原子半径X＜YB．a＋n＝b－m C．离子半径Xn－＜Ym＋D．X的氢化物的化学式为HnX 同温同压下，等体积的两容器中分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A．原子数相同 B．中子数相同 C．质子数相同 D．气体质量不相同 ．．．． 9、某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）.下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）A. 元素X的原子核内质子数为（2a2-1）B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其还原性最IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物12、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　) A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2 C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO2 14、A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物水化物的酸性比B的最高价氧化物水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性强的是(　　)A．①② B．①②③④ C．①②③ D．全部 某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是(　　) ①R元素的最高正价是＋5价　②R元素还可形成其他含氧酸　③R元素原子的最外层电子数为7　④R元素的原子序数为7 A．①② B．②③C．③④ D．①④ 16、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ） A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)r(Mg)C．在该反应条