【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 专题2 非金属及其化合物试题.DOC

专题2　非金属及其化合物 第一单元氯、溴、碘及其化合物 明考纲要求 理主干脉络 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 氯气的生产原理 1．氯气的工业制法——氯碱工业 (1)制备原理：电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)电解装置： (3)产物检验： 将a管上收集到的气体靠近火焰，有轻微爆鸣声，该气体为H2； 从b管导出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为Cl2。 2．氯气的实验室制法 (1)实验原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 (2)实验装置： (3)验满方法： 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。 (4)注意事项： 必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 1.NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示： 试写出～反应的化学方程式 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 答案：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ H2＋Cl22HCl 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·江苏高考)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。(　　) (2)(2010·全国卷)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。(　　) (3)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气。(　　) (4)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。(　　) (5)用KMnO4和浓盐酸常温下制取氯气的离子方程式为 MnO＋6Cl－＋8H＋===Mn2＋＋3Cl2↑＋4H2O(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 3．(2011·全国高考)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是： B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 答案：(1)向上排气收集氯气　安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 4．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合共热，能得到标准状况下2.24 L Cl2吗？ 提示：不能；原因是随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，故得到的Cl2小于0.1 mol。 5．实验室里制取Cl2，还可以常温下用氯酸钾与浓盐酸反应，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。 答案：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 1．精制食盐水(除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO)的操作方法 2．氯气制备与性质探究实验的设计方法 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白