【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 专题4 物质的量试题.DOC

第一单元物质的量__气体摩尔体积 明考纲要求 理主干脉络 1.理解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。 2.能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 1．物质的量 (1)定义：含有一定数目微粒的集合体。 (2)符号：n。 (3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。 (4)数值：1 mol任何微粒的微粒数与 0.012_kg 12C中所含的碳原子数相同。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：0.012_kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。 (2)数值：6.02×1023_mol－1 (3)符号：NA (4)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系为N＝n·NA。 3．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g·mol－1或g/mol。 (4)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 (5)计算：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M间的关系为m＝n·M。 4．气体摩尔体积 (1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L·mol－1。 (4)标准状况下气体摩尔体积 (5)计算：物质的量n、气体体积V、摩尔体积Vm间的关系为V＝n·Vm。 (6)阿伏加德罗定律： 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 1.“1 mol氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质并计算出其物质的量。 (1)0.5 mol氢离子________________， (2)含25NA个电子的硫酸根离子________________， (3)标准状况下112 mL的氢气________________， (4)质量为26 g的碳-13原子________________， (5)含质子数10NA的氢原子________________， (6)117 g氯化钠________________。 提示：不正确，指代不明确。(1)0.5 mol H＋　(2)0.5 mol SO　(3)0.005 mol H2　(4)2 mol 13C　(5)10 mol H　(6)2 mol NaCl 2．71 g Na2SO4溶于36 g H2O后，请分析溶液中含有的各种粒子的物质的量。 提示：含有2 mol H2O、1 mol Na＋、0.5 mol SO。 3．有人说阿伏加德罗常数会随外界条件的变化而改变，你认为呢？ 提示：不正确，不随外界条件的变化而改变，它是一个固定值。 4．1 mol任何物质含有微粒数一定相等吗？ 提示：不一定相等，如1 mol H2SO4含有2 mol H,1 mol H3PO4含有3 mol H。 5．摩尔质量就是该物质的相对原子质量或相对分子质量吗？ 提示：不是，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，但二者的单位不同，因此该说法是错误的。 6．决定气体摩尔体积的主要因素是气体分子的大小还是气体分子之间的距离？其影响因素主要有哪些？ 提示：气体分子之间的距离，主要影响因素为温度和压强。 7．在相同的温度和压强下，相同体积的HCl和NH3溶于相同体积的水中，所形成的溶液物质的量浓度也相同，你认为呢？ 提示：不相同，因为尽管二者的物质的量相同，但溶于水后水溶液的体积变化却不同。 阿伏加德罗常数的应用 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正确与否。 (1)(2012·江苏高考)常温常压下，22.4 L 的NO2和CO2混合气体中含有2NA个O原子。(　　) (2)(2013·广东高考)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。(　　) (3)(2012·四川高考)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。(　　) (4)(2013·江苏高考)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。(　　) (5)1 mol Na2O2固体溶于水前与溶于水后所含有的离子总数均为4NA。(　　) (6)(2010·福建高考)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。(　　) (7)(2013·江苏高考)78 g苯中含有C＝C键的数目为3 NA。(　　) (8)(2013·江苏高考)标准状况下，6.72 L NO2与水反应转移的电子数目为0.1NA。(　　) (9)(2012·海南高考)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。(　　) (10)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。(　　) 解析：(