【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性试题.DOC

第一单元核外电子排布__微粒之间的相互作用力 明考纲要求 理主干脉络 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3.了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 4.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。 5.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 一、原子结构 1．原子结构模型的演变 2．原子构成 原子 3．微粒间数量关系 (1)一“和”： 质量数＝质子数＋中子数 (2)四“同”： 4.“三素”的辨析 二、原子核外电子排布 1．电子距核远近、能量高低与排布顺序 在含有多个电子的原子里，核外电子是在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布的。一般情况下，电子总是首先排在能量较低的电子层里，排满后再排能量较高的电子层。 2．排布规律 三、微粒之间的相互作用力 1．化学键 (1)概念： 使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2．离子键和共价键 3．电子式的书写 4．分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力： 定义：把分子聚集在一起的作用力。 特点： a．分子间作用力比化学键弱； ．分子间作用力影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解性。 (2)水分子间的氢键： 定义：水分子间存在一种特殊的分子间作用力称为氢键。 特点： a．作用力的大小：化学键氢键分子间作用力； ．影响物质的物理性质，如使冰、水的熔、沸点升高等。 1.符号各数字代表的意义；并举例说明如。 答案：A——质量数、Z—质子数或核电荷数、＋c——该元素的化合价、d＋——该离子所带的电荷数、e——该分子、离子或原子团中所含X原子的个数。 如―→过氧根离子由两个质子数为8、中子数为10的氧原子构成，该离子带两个单位的负电荷，其中O元素的化合价为－1。 2．判断正误(正确的打“√”、错误的打“×”)。 (1)所有的原子中都含有质子和中子。(　　) (2)一种单质中可能含多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种原子。(　　) (3)质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。(　　) (4)有多少种核素就有多少种原子。(　　) (5)F－的结构示意图为。(　　) (6)LiCl中各原子均满足8电子稳定结构。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× 3．填空。 (1)1H、2H、3H三种微粒都属于__________________________________。 (2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为________种、________种。 (3)C、C、C的关系为互为______________________________________________。 (4)由1H、2D、3T、与16O、18O形成的水分子共有________种。 (5)钾原子和氯离子的结构示意图________。 答案：(1)氢元素　(2)8　3　(3)同位素　(4)12 (5) 4.以金属、非金属、稀有气体元素为例分析原子核外电子排布与元素性质有何联系？ 答案：(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 5．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键。(　　) (2)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。(　　) (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。(　　) (4)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化。(　　) (5)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。(　　) (6)CO2、NH4Cl的电子式分列为OC∶∶O、 。(　　) 解析：(1)错误。铵盐中含有离子键，如NH4Cl、(NH4)2CO3，其均由非金属元素组成。 (2)错误。不仅仅是静电吸引，还有静电排斥。 (3)错误。如AlCl3中所含的化学键为共价键。 (4)错误。有些物质中不含化学键，如稀有气体，只有化学键断裂但没有化学键形成的不是化学变化，如NaCl、HCl溶于水。 (5)错误。离子键只存在于离子化合物中，但共价键也可存在于非金属单质中和一些离子化合物中，如H2、Cl2、NaOH。 (6)错误。正确