- 1、本文档共82页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题6 化学反应与能量变化试题
第一单元化学反应中的热效应
明考纲要求 理主干脉络 1.能说明化学反应中能量转化的主要原因,知道化学变化中常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。
3.能正确书写热化学方程式,能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、化学反应的焓变
1.反应热
在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时所吸收或放出的热量。
2.焓变
在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量,符号为ΔH,单位:kJ·mol-1。
3.吸热反应与放热反应
(1)从能量高低角度理解
(2)从化学键角度理解
二、热化学方程式
1.概念
能够表示反应热的化学方程式。
2.意义
表明了化学反应中的物质变化和能量变化及其关系。
如2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1:表示在25℃、101 kPa条件下,2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。
三、反应热的测量与计算
1.反应热的测量
(1)中和反应反应热(简称中和热):
酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放出的热量。
(2)中和反应反应热的测量:
①装置:(如图,请在横线上填写仪器名称)
②实验记录:
盐酸温度 t1/℃ NaOH溶液温度 t2/℃ 反应体系最高温度 t3/℃ 反应体系的温度的变化 Δt=/℃ 反应体系的热容 C=[(VHCl·ρHCl+VNaOH·ρNaOH)×4.18]/J·℃-1 反应热计算 /kJ/mol
2.盖斯定律
(1)内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。
如由A到B可以设计如下两个途径:
途径一:A→B(ΔH)
途径二:A→C→B(ΔH1+ΔH2)
则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为
ΔH=ΔH1+ΔH2。
(2)应用:间接计算某些反应的反应热。
如已知在25 ℃、101 kPa时:
①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
则CO(g)+O2(g)===CO2(g)的ΔH为-283_kJ/mol。
四、标准燃烧热、热值和中和热
五、能源的充分利用
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。( )
(2)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。( )
(3)在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ。( )
(4)已知相同条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1,反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2。( )
解析:(1)× 物质的三态变化属于物理变化,也伴随着能量变化。
(2)× 反应条件不影响反应热的大小,即光照和点燃条件下的ΔH相同。
(3)√ 因浓H2SO4溶解时放热,故放热大于57.3 kJ。
(4)× 反应①SO2为气态,放出的热量比反应②要多,所以ΔH1<ΔH2。
2.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗?不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗?
答案:需要加热的反应不一定是吸热反应,如燃料的燃烧一般需要加热或点燃才能进行;而不需要加热进行的反应也不一定是放热反应,如Ba(OH)2和NH4Cl反应在常温下进行,属于吸热反应。
3.1 mol H2分子断裂开H—H键需要吸收436 kJ的能量;1 mol Cl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243 kJ的能量,形成1 mol H—Cl键放出431 kJ的能量,则反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________。
解析:断键所吸收的热量为436 kJ+243 kJ=679 kJ,成键所放出的热量为431 kJ×2=862 kJ,则共放出的热量为862 kJ-679 kJ=183 kJ。
答案:183 kJ
4.写出下列反应的热化学方程式。
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g),放出46.1 kJ的热量。
________________________________________________________________________
(2)0.5 mol C2H5OH(l)
您可能关注的文档
- 【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 “无机化工流程题”的解题策略课时跟踪监测试题.doc
- 【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算课时跟踪监测试题.doc
- 【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 醛 羧酸 酯课时跟踪监测试题.doc
- 【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题10 化学实验基础试题.DOC
- 【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题2 非金属及其化合物试题.DOC
- 【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题3 化学家眼中的物质世界试题.DOC
- 【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题4 物质的量试题.DOC
- 【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性试题.DOC
- 【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题1 金属及其化合物试题.DOC
- 【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学反应与能量变化试题.doc
文档评论(0)