【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡试题.DOC

第一单元化学反应速率 明考纲要求 理主干脉络 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 2.了解浓度、温度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 一、化学反应速率的表示方法 二、影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素) 反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：NaMgAl。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释 (1)碰撞理论 ①有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。 ②活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ③活化能：如图 E1表示活化能； E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量； E1－E2表示反应热。 ④根据有效碰撞理论，完成下表。 项目条件改变　　　 活化能 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 不变 增加 增加 不变 增加 加快 增大压强 不变 增加 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 不变 增加 增加 增加 加快 加催化剂 降低 不变 增加 增加 增加 加快 　　(2)过渡态理论 ①过渡状态：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。 ②活化能：过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差。 ③正、逆反应的活化能：如图所示，Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2012·江苏高考)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大。(　　) (2)(2011·江苏高考)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。(　　) (3)(2011·北京高考)常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。(　　) (4)(2011·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1。(　　) (5)(2010·福建高考)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。(　　) (6)化学反应速率一定随着时间的延长而减小。(　　) (7)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(　　) (8)合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好。(　　) 提示： (1)×　反应速率增大，但平衡左移，H2的转化率减小。 (2)√ (3)×　升温后Na与O2反应将会生成Na2O2。 (4)×　比例为1∶2。 (5)×　应固定一个变量，控制另一变量才能更快得出规律。 (6)×　有的反应随时间延长而加快。 (7)×　浓H2SO4与Zn反应不产生H2，产生SO2。 (8)×　温度越低，反应速率越低，产量越低。 2．表达式v＝中的v是平均速率还是即时速率？ 答案：平均速率。 3．甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2,5分钟后两者各反应掉NO2 1 mol和2 mol，能否说明乙中反应速率大？ 答案：不能，因为甲、乙两容器的容积不一定相等，若甲、乙两容器的容积比为1∶2，则两者的反应速率相等。 4．可逆反应N2＋3H22NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v(N2)＝1 mol·L－1·s－1，v(H2)＝2.5 mol·L－1·s－1，能否说明v(H2)v(N2)? 答案：比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且单位一致，v(N2)换算成v(H2)时，相当于3 mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)v(H2)。 5．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这种说法是否正确，对此你如何理解？ 答案：这种说法是正确的。对于有气体参加的反应，压强改变?气体物质的浓度改变化学反应速率改变，如对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。 6．写出以下影响反应速率的因素。 (1)黄铁矿煅烧要粉碎成细小颗粒________。 (2)向H2O2中加入MnO2，迅速产生O2________。 (3)夏天的食品易霉，而冬天不易发生________。 (4)煤气中毒的病人要迅速抬至室外有新鲜空气的地方________。 答案：(1)固体表面积　(2)催化剂　(3)温度　(4)浓度 化学反应速率的计算与比较 1．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　) A．v(CO)＝1.5 mol·L