【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 专题验收评估 物质的量试题.doc

专题验收评估(四)　物质的量 满分：100分　时间：45分钟 一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分) 1．(2014·前黄中学模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是(　　) A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1 B．溶液中含有0.4NA个K＋ C．1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA D．2 L溶液中SO浓度是0.4 mol·L－1 2．(2014·连云港市模拟)在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)(　　) A.d　　　　　　　　B.d C.d D.d 3．(2014·扬州期中检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L CCl4中所含的分子数为0.5 NA B．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3 NA C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含的Na＋离子数为0.2 NA D．0.1 mol N微粒中含有的电子数为3.5 NA 4．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　) A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4 5．(2014·东台中学模拟)下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是(　　) A．10 mL 1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共30分) 6．(2014·如东第一次学情)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NA B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA C．足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2的为0.1 NA D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1 NA 7．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是(　　) A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 8．(2014·无锡模拟)下列叙述正确的是(　　) A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半 B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 mol C．标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数 D．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L 9．(2014·靖江高级中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 10．(2014·泰州市模拟)下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2 ℃时往盛有100 g水的烧杯中先后加入a gM和a g N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法不正确的是(　　) A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 B．t2 ℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液 C．t1 ℃时，M、N的溶质质量分数一定相等 D．t2 ℃时，M、N的物质的量浓度一定相等 三、非选择题(本题包括4题，共50分) 11．(12分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，实验仪器有： A．100 mL量筒 B．10 mL量筒 C．托盘天平 D．50 mL容量瓶 E．100 mL容量瓶 F．玻璃棒 G．胶头滴管 H．50 mL烧杯 (1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。 (2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是(填代号)______