【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 化学平衡常数 化学反应的方向课时跟踪监测试题.doc

课时跟踪检测(二十一)　化学平衡常数　化学反应的方向 1．(2014·梁丰中学模拟)在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的ΔH和ΔS判断正确的是(　　) A．ΔH0　ΔS0　　　　B．ΔH0　ΔS0 C．ΔH0　ΔS0 D．ΔH0　ΔS0 2．(2014·宜兴中学模拟)下列对于化学反应方向说法正确的是(　　) A．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 C．反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0 3．(2014·溧阳中学模拟)某温度时，反应N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　) A．a－1/2　　　B．a1/2 C.a　　　D．a－2 4．(2014·镇江一中模拟)在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　) A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 5．(2014·如皋中学模拟)在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) ＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是(　　) A．平衡常数K＝ B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 6．(2014·南京高三学情模拟)将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图1中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是(　　) A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内以A表示的化学反应速率是0.225 mol·L－1·s－1 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36 C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图1中a曲线进行 D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 7．(2014·泰兴中学模拟)铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，该反应原理为： ①Fe3O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)3FeS(s)＋4H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 ②Fe2O3(s)＋2H2S(g)＋H2(g)2FeS(s)＋3H2O(g)　ΔH＝b kJ· mol－1 ③FeO(s)＋H2S(g)FeS(s)＋H2O(g)ΔH＝c kJ·mol－1 温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是(　　) A．a、b、c均小于0 B．压强越大，H2S的脱除率越高 C．温度越高，H2S的脱除率越高 D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同 8．(2014·苏州期中)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度/(mol·L－1) 2.0 1.0 0 平衡浓度/(mol·L－1) c1 c2 0.4 下列判断正确的是(　　) A．10 min内，v(PCl3)＝0.16 mol·L－1·min－1 B．当容器中Cl2为0.6 mol时，反应达到平衡 C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1 9．(2014·如皋中学模拟)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 　ΔH＞0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 (1)该反应的平衡常数表达式K＝________。 (2)下列措施中能使平衡时K增大的是________(填序号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入