【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 原子结构与性质课时跟踪监测试题.doc

课时跟踪检测(三十六)　原子结构与性质 1．(2014·太湖高级中学模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) x原子 y原子 A 1s2 1s22s2 B M层上有两个电子 N层上有两个电子 C 2p能级上有一个未成对电子 3p能级上有一个未成对电子 D L层2p能级上只有一个空轨道 M层3p能级上只有一个空轨道 2．(2014·武进高级中学模拟)已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　) A. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 B．第一电离能可能Y小于X C. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 3．(2014·通州中学模拟)若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素基态原子中共有13个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有5个电子 D．该元素原子L能层共有8个电子 4．(2014·阜宁中学模拟)下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　) ①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态具有的能量；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径 A．①⑤⑥⑦　　　　　B．②③⑤ C．②④⑦ D．全对 5．(2014·盱眙中学模拟)现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：③②① B．原子半径：③①② C．电负性：③②① D．最高正化合价：③②① 6．(2014·盐城中学模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 X 496 4 562 6 912 9 543 Y 738 1 451 7 733 10 540 Z 578 1 817 2 745 11 578 (1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于Z的原因是________。 (2)W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2＋与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。 ①W元素基态原子价电子排布式为________。 ②已知CN－与________分子互为等电子体，1 mol CN－中π键数目为________。 ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 7．(2014·无锡期末模拟)镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如下图。试回答下列问题： (1)下列说法不正确的是(选填序号)________。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：SeAsGeGa C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素 D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 (2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700 ℃进行，反应的方程式为________，AsH3空间形状为________。 (3)Ge的核外电子排布式为________，H2Se中硒原子的杂化方式为________。 (4)AsH3沸点比NH3低，其原因是：________。 8．(2014·苏北四市高三质量检测)铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3＋。 (1)Fe3＋离子基态的电子排布式可表示为_______________________________________。 (2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是________。 (3)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。 (4)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。 (5)离子化合物Fe2O3的熔点高于KCl的熔点的原因是________。