【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 晶体结构与性质课时跟踪监测试题.doc

课时跟踪检测(三十八)　晶体结构与性质 1．(2013·上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华　　　　B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 2．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 氖 二氧化硅 组成晶体粒子名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 范德华力 范德华力 3．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　) A．将铁加热到1 500 °C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3 D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 4．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是(　　) A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 5．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 －70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(　　) A．①②　　　　　　　B．②③ C．①②④ D．②④ 6．(2014·扬州中学模拟)(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。 ①第一电离能：As________Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②二氧化硒分子的空间构型为________。 ③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与________个As原子相连。 (2)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。试回答下列问题 ①在周期表中Ca处于周期表________区。 ②铜原子的基态核外电子排布式为：________。 ③已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如图，则LaNin中n＝________ (3)中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。如 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子。下列有关说法正确的是________。 A．钙的电负性比锶的大 B．C60中碳原子杂化方式为sp2 C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应 7．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。 (1)E元素原子基态时的电子排布式为________。 (2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。 (3)CA3极易溶于水，其原因主要是____________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_______________________ ________________________________________________________________________。 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________________(写出表达式即可)。 8．(2014·泰州期末模拟)太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。 (1)亚铜离子(Cu＋)基态时的价电子排布式表示为________。 (2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。 (3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(