【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 氧化还原反应课时跟踪监测试题.doc

课时跟踪检测(十一)　氧化还原反应 1．(2014·姜堰中学模拟)下列叙述正确的是(　　) A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 2．(2014·扬州中学模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法不正确的是(　　) A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 3．(2014·丹阳中学模拟)新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是(　　) A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＞y D．SO2发生了置换反应 4．(2014·常州中学模拟)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是(　　) A．反应过程中，被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2︰1 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D．若反应中生成1.0 mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023 5．(2014·天一中学模拟)一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是(　　) A．PCl3→PCl5　　　　　　　　B．MnO →Mn2＋ C．Na2O2→O2 D．SO3→SO 6．(2014·苏州中学模拟)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑ 关于反应①、②的说法正确的是(　　) A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移3 mol电子 C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 7．(2014·南师附中模拟)在100 mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14 mol Cl2，有三分之一的HI变为I2(已知：I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SO＋2I－)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于(　　) A．8.0 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1 C．0. 8 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1 8．(2014·江浦高级中学模拟)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　) A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O的物质的量为 C．反应中发生转移的电子为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y 9．(2014·宝应中学模拟)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。制取铁酸钠的化学方程式如下： (1)□Fe(NO3)3＋□NaOH＋□Cl2===□Na2FeO4＋□NaNO3＋□NaCl＋□H2O，配平化学方程式。 (2)在上述反应中________元素被氧化，当3 mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为________________； (3)铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是_____________________。 10．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O==