3-3-1盐类的水解课件(人教选修4)1.pptVIP

1．水的离子积KW只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液中H＋、OH－浓度的相对大小不同？ 提示　不同酸碱性溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常数)。25 ℃时，KW＝1×10－14。水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，碱中的c(H＋)也不能忽略。 2．强酸、强碱的稀释与弱酸、弱碱的稀释有何不同？ 提示　强酸、强碱稀释时，当c(H＋)10－5 mol·L－1不考虑水的电离，当c(H＋)10－5 mol·L－1时，要考虑水的电离，即酸不能稀释成碱，碱不能稀释成酸。弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得浓度的具体数值，只能确定其pH的范围。如pH＝3的醋酸稀释100倍后，3pH5。 1．了解盐类水解的原理。 2．掌握盐类水解方程式的书写。 3．了解影响盐类水解平衡的因素。 笃学一　盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性 实验探究：测定盐溶液的pH 笃学二　盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液酸碱性的理论分析 (1)NH4Cl溶液 ①电离过程： ， 。 ②水的电离平衡的移动 NH4＋和OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，当达到新的平衡时，使c(H＋) c(OH－)，溶液显 性。 ③总反应的离子方程式是： 。 (2)CH3COONa溶液 ①电离过程： ， 。 ②水的电离平衡的移动 与 结合成 分子，使水的电离平衡 ，当达到新平衡时，c(OH－) c(H＋)，即溶液呈 性。 ③总反应的离子方程式为： 。 (3)NaCl溶液 在NaCl溶液中存在下列电离： 。 溶液里 弱电解质生成，H2O的电离平衡未受影响，c(H＋) c(OH－)，溶液显 。 笃学三　盐类的水解 1.定义 在水溶液中盐电离产生的 或 跟水电离产生的 或 结合生成 的反应。 2．结果 生成弱酸或弱碱， 了水的电离。 3．特点 (1)与 互为可逆反应； (2)是 热反应； (3)水解程度 ； (4)符合化学平衡移动原理。 【慎思1】 盐发生水解的前提条件是什么？ 提示　(1)盐能溶于水或易溶于水。 (2)盐在水中能电离出弱酸根离子(如CH3COO－)或弱碱阳离子(如NH4＋)。 【慎思2】 强酸强碱盐不发生水解，那么强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？ 提示　不一定。如NaHSO4不发生水解，但NaHSO4在水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液呈现酸性。 【慎思3】 盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题？ 【慎思4】 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是(　　)。 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解是吸热过程 C．酸式盐的水溶液一定显酸性 D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析　NaHCO3是酸式盐，其水溶液显碱性。 答案　C 1．盐类的水解规律 2．影响因素 【例1】为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是(　　)。 A．盐酸 B．适量的NaOH溶液 C．适量的KOH溶液 D．适量的NaHS溶液 答案　C 分析化学平衡移动的方向应注意两点：一要明确改变了什么条件，中学化学中一般只分析改变一个条件的情况；二要明确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化。 【体验1】欲使0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(Na＋)/c(CH3COO－)更接近于1∶1，应采取的措施是(　　)。 A．加入NaOH固体 　　B．加入适量CH3COOH　 C．加入KOH固体 　　 D．加水稀释 E．加入适量CH3COOK固体 答案　BCE 1．正盐溶液 (1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。 (2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。 (3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。 (4)弱酸弱碱盐——溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。 2．酸式盐溶液 (1)强酸的酸式盐 只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如Na