【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 盐类的水解课时跟踪监测试题.doc

课时跟踪检测(二十四)　盐类的水解 1．(2014·武进高级中学模拟)下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ C．CO＋H2O===HCO＋OH－ D．HS－＋H2OH2S↑＋OH－ 2．(2014·连云港市高三摸底)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：醋酸溶液，醋酸钠溶液，碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶液中c(CH3COO－)：①＞② B．溶液的pH：②＜③＜① C．水的电离程度：①＜②＜③ D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) 3．[双选题](2014·扬中高级中学模拟)已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)(　　) A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－) B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(HRO)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(RO) D．c(HRO)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO)＞c(H＋) 4．(2014·靖江中学模拟)工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是(　　) A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来 C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 5．(2014·苏锡常镇徐连六市高三模拟)在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－) C．0.1 mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－) D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中： 2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 6．[双选题](2014·泰州市高三期末联考)某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。下列描述正确的是(　　) A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) 7．[双选题](2014·苏北四市高三9月质量检测)常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液20 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(w)变化如图所示(CO2因逸出未画出)，下列说法正确的是(　　) A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，阳离子浓度最大的是Na＋ D．在 A点所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) 8．[双选题](2014·扬州市高三第一学期期中)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是(　　) A．A点的pH为1 B．B点时：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－) C．在A→B之间：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．C点时： c(H＋)＋ c(Na＋)＝ c(OH－)＋ c(CH3COO－) 9．(2014·南京外国语学校模拟)已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：