【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 由理论到实战 高考四大类实验题型例析课时跟踪监测试题.doc

课时跟踪检测(三十五)　由理论到实战——高考四大类实验题型例析 1．(2014·苏州市暑假自查测试)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。 (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：①_____________________________________________________________________； ②_____________________________________________________________________。 (3) 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O) ①CaO2的质量分数为________________(用字母表示)。 ② 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_________________ ________________________________________________________________________。 (4) 已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Zn2＋ 5.9 8.9 实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。 用过氧化钙处理过的废水中仍含有Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋，利用该废水制备ZnO的实验步聚依次为________(填序号)。 ① 向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；② 向滤液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全；③ 过滤、洗涤、干燥；④ 滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全；⑤ 过滤；⑥ 900 ℃煅烧。 2．(2014·南京市学情模拟)以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如下： 两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表： 物质 α-Al2O3 γ-Al2O3 性质 不溶于水和酸 不溶于水，溶于强酸或强碱加热至1 200 ℃可转化为α-Al2O3 Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表： 　温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100 Al2(SO4)3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0 明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154 (1)①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为________。②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 ________________________________。 (2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①________________；②________________；③过滤、洗涤、干燥。 (3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1∶1进行反应)： 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1·L－1 EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100 mL。 步骤3：取25. 00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2 m