【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 真题备选题库 专题6 化学反应与能量变化试题.DOC

专题6　化学反应与能量化 考点一　化学反应中能量变化的实质与形式 1．(2013·北京理综，6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 解析：选D　本题考查能量转化形式的判断，意在考查考生运用化学知识和化学原理解释日常生活中化学问题的能力。硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误；锂离子电池工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。 2．(2013·重庆理综，6分)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1， P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1， P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。 下列叙述正确的是(　　) A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===4PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1 解析：选C　本题考查热化学知识，意在考查考生运用键能与反应热的关系解决实际问题的能力。Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。 3．(2012·江苏，2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析：A项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，A错；B项，催化剂不能改变反应的焓变，B错；C项，由图象可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，C正确；D项，由图象可以看出E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错。 答案：C 4．(2012·全国理综，6分)反应A＋B→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH0)，②X→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 解析：因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。 答案：D 5．(2011·浙江理综，6分)下列说法不正确的是(　　) A．已知冰的熔化热为 6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为 20 kJ·mol－1.假设每摩尔冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15% 的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为α，Ka ＝，若加入少量 CH3COONa 固体，则电离平衡 CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为 －3 916 kJ·mol－1、－3 747 kJ·mol－1和 －3 265 kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol－1 则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1 解析：本题考查反应热的计算、电离平衡的分析等，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力.1 mol 冰熔化时，熔化热能破坏的氢键的物质的量为：＝0.3(mol)，占冰中氢键的百分数为×100%＝15%，A 对；醋酸溶液中加入少量 CH3COONa 固体，溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡向左移动，电离度 α减小，由于温度不变，Ka保持不变，B 错；由盖斯定律，根据环己烷和环己烯的燃烧热，则1 mol 环己烷失去 2 mol H 及 1 mol H2 燃烧的反应热之和为：－3 916 kJ·mol－1＋3 747 kJ·mol－1＝－169 kJ·mol－1；根据环己烷和苯的燃烧热