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【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 铁、铜的获取及应用课时跟踪监测试题
课时跟踪检测(三) 铁、铜的获取及应用
1.(2014·木渎中学模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含铜
2.(2014·南菁中学模拟)向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( )
A.该溶液中一定含有SCN-
B.氧化性:Fe2+Cl2
C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质
D.Fe2+被氧化为Fe3+
3.(2014·前黄中学模拟)关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是( )
选项 实验 预测 A 蒸发FeCl3溶液 得到FeCl3固体 B 在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉 一定有H2产生且有Cu析出 C 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 会有Fe(OH)3沉淀产生 D 在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液 有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成
4.(2014·镇江一中模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
5.(2014·启东中学模拟)向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )
A.0~1:Fe+NO+4H+===Fe3++ NO↑+2H2O
B.1~2:Fe+2Fe3+===3Fe2+
C.2~3:Fe+Cu2+===Fe2++Cu
D.0~3:3Fe+2Fe3++2Cu2+===5Fe2++2Cu
6.(2014·邗江中学模拟)已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为( )
A.3∶5 B.5∶6
C.5∶4 D.2∶3
7.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”
8.(2014·泰州中学模拟)m g铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后,向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化,将所得气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,则生成沉淀的质量(不考虑沉淀物的氧化)为( )
A.(m+4.8) g B.(m+5.1) g
C.(m+10.2) g D.(m+19.2) g
9.(2014·盱眙中学模拟)有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8 molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:
(1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为________ g。
(2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为a g)范围是________________________。
(3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液中Fe3+、Fe2+、NO三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是________________物质的量变化的曲线。请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
10.(2014·丰县中学模拟)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质,设计如下实验。
(1)取0.98 g Cu(OH)2固体加热,质量随温度变化的曲线如图1所示,产物A、B的化学式分别为________和________。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体
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