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2017届高三上学期阶段性考试 化 学 试 题 2016年12月 相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 第I卷 (选择题 共46分) 本卷共18小题。1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。该成果被评价为“稻草变黄金”。对以下“理解”，你认为其中错误的是 A. 这个反应是置换反应 B. Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物NaCl D. 该反应可能在空气中进行NaH中氢离子结构示意图为： C．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C D．镁的原子结构示意图 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ．1 mol18O含的中子数为NA B．含分子数目为NA ．L 0.1 mol·L－1 溶液中为 0.1NA．0.1NA 4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最高价与最低价的代数和为0，Y的气态氢化物水溶呈碱性，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X与Y的氧化物各有二种 B．R的氢化物的热稳定性比W的强 C． 原子半径：r（Z）＜r（R） D．X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 5．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为热能转化为化学能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　) A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质 B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应 C Fe3+有氧化性 铁盐可用作净水剂 D SO2有漂白性 SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色 8．中学化学中很多规律都有其范围，据有关规律下列结论合理的是 A．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．加入金属产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－ B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、SO42- C．c(Cu2)＝0.1 mol·L的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32- D．含有大量MnO4－的溶液中：H＋、SO2-、Cl－、CH3CH2OHO2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 D．O2F2既是氧化剂又是还原剂 ． B．．． 12．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+ B.气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C.用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+ D.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32- 13．用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列 A.反应中有化学能转化为热能 B.反应中的能量关系如图二 C.是吸热反应 D.化学键的总键能：反应物生成物 ①Pb+2Cl2═PbCl4 ②Sn+2Cl2═SnCl4 ③SnCl2+Cl2