高三化学氮及其化合物.ppt

氮的常见价态及相应物质 喷泉实验的常用装置 讨 论 （ 1 ） 讨论（2）：如果在实验室中用该装置制取和收集氨气，可以吗？如果不可以，应该对该装置进行这样的改进？ 典例分析 10．(15分)二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。 (1)实验室可由多种途径制取SO2。 途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取； 途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。 如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的________(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更合理，你的理由是______________________(答出一点就可)。 (2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 装置B、C、D的作用分别是： 5、用途 【即时巩固】 1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 ④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+ 。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+ 。 ⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。 【即时巩固】 2?、氨水显弱碱性的主要原因是（???） A.通常情况下氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3?H2O电离出很少的OH- C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 3?、氨的喷泉实验中，充满氨的烧瓶被水充满时，瓶内氨水的浓度为（标准状况）（????） A. 0.029mol/L??B.0.045mol/L???C.0.45mol/L D.1mol/L 【即时巩固】 4. (2012福建卷)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ） A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 5.（2010全国卷）下列叙述正确的是（ ） A．Li在氧气中燃烧主要生成Li 2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 【即时巩固】 6．（2009年海南）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化 （催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。 请回答下列问题： （1）氨催化氧化的化学方程式为 ： （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； * N2O5 NO3+ NO2 NO N2 NH3 NH4+ 物质或离子 +5 +4 +2 0 -3 价态 考纲导学 氨与铵盐 考纲要求 命题预测 1.了解氨气的主要性质及应用。 1.氨气及铵盐的性质。这部分知识在高考中一般是穿插在各类题型中进行，较少出现单独命题的情况，如喷泉实验原理、NH4+ 的检验、离子的共存等，难度中等。 2.结合其他非金属元素以无机框图推断的形式进行综合考查是本部分知识的主要命题形式。特别是氮元素的连续氧化反应以及氮元素间的歧化反应是该类试题的突破点，难度较大。 一．氨气 1、组成和结构： 电子式： 结构式： 空间构型：三角锥型 球棍模型： 2、物理性质 颜色： ，气味： ，密度：比空气 ， 溶解性：常温常压下，氨气易溶于水，1体积水中溶 解 体积氨． 无色 有刺激性气味 小 700 喷泉实验 现象：烧杯内液面下降，烧瓶内形成红色喷泉，液面上升，直至充满整个烧瓶。 原因解释： 3、氨气的制法： N2＋3H2　　　 2NH3（正反应放热） （1）工业制法： 10MPa~30MPa 铁触媒 4000C ~5000C 水、煤和空气 造气、净化、氨的合成与分离 压强： 催化剂： 温度： 三原料: 三阶段： 三条件 哈伯法 收