高三复习反应中的热量(公开课).ppt

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 反应热 盖斯定律 东海县石榴高级中学 考点要求： 1.能说明化学反应中能量变化的原因，知道化学反应中常见的能量转化形式。 2.了解化学能和热能的相互转化及其运用。 3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。 ①②③ ④⑤ 回顾归纳：常见的吸热反应与放热反应 下列反应： ① NaOH ＋ HCl == = NaCl ＋ H 2 O ， ② Zn ＋ H 2 SO 4 == = ZnSO 4 ＋ H 2 ↑ ， ③ 2Fe ＋ 3Cl 2 ==== = 点燃 2FeCl 3 ， ④ CaCO 3 ===== 高温 CaO ＋ CO 2 ↑ ， ⑤ Ba(OH) 2 ＋ 2NH 4 Cl === BaCl 2 ＋ 2NH 3 ↑ ＋ 2H 2 O 。 (1) 属于放热反应的是 。 (2) 属于吸热反应的是 。 基础知识回顾 放热反应 吸热反应 ①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③金属跟酸的置换反应 ④铝热反应 ⑤大多数化合反应 弱电解质的电离 盐的水解 ① Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ②C和H2O(g)、C和CO2的反应 ③大多数分解反应 ﹉ ﹉ ﹉ ﹉ 若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应 如： 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g); ΔH=-571.6 kJ/mol 2H2O(g) ==2H2(g)+O2(g); ΔH=+571.6 kJ/mol 反应热的产生原因 从宏观（内能）角度看反应热的产生 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应 - + 当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应? △H=生成物的总能量 - 反应物的总能量 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1　 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH2　则ΔH1 ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH10 例1(讨论)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　) A （2012年江苏4）某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 （ ） A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 C 牛刀小试： 【方法指导】 过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接 形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状 态的 能量较高。从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能 量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化 能，但不能改变总反应的反应热。 解答此类问题的关键是，从图中正确读出反应物、生成物以 及中间活性 ( 过渡状态 ) 的能量高低，分清哪是反应物的活化 能，哪是生成物的活化能，它们与焓变 (△ H ) 的关系。 化学反应的实质是： 反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 △H=反应物的总键能 – 生成物的总键能 反应热的产生原因 从微观（化学键）角度看反应热的产生 吸热 放热 从化学键的角度看一个反应是放热还是吸热，取决于旧键断裂时所吸收的热量与新键形成是所放出的热量的相对大小。  反应热的计算 方法3: 应用盖斯定律进行计算 热化学方程式的加、减、乘、除 方法1: 应用生成物反应物总能量计算 ΔH=生成物总能量-反应物总能量 方法2: 应用化学键键能计算 ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 盖斯定律 化学反应不管时一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 即：反应热只与物质的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与变化的途径无关。 ＋2 821.6 [2013年江苏20] 白磷 (P 4 ) 可由 Ca 3 (PO 4 ) 2 、焦炭和 SiO 2 在 一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) ＋ 10C(s) == = 6CaO(s) ＋ P 4 (s) ＋ 10CO(g) △ H 1 ＝＋ 3 359.26 kJ·mol － 1 CaO(s) ＋ SiO 2 (s) == = CaSiO 3 (s) △ H 2 ＝－ 89.61 kJ·mol － 1 2Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) ＋ 6SiO 2 (s) ＋ 10C(s) == =