4.4氮及其化合物.pptVIP

请回答下列问题： Ⅰ.氨气的制备。下图是实验室制取气体的常用装置，可以提供的药品有： ①固体氯化铵　②碳酸氢铵　③浓氨水　④生石灰 ⑤固体氢氧化钠　⑥消石灰 根据提供的药品和装置回答： 方案一：选用装置甲，则最宜选用的药品是________(填序号)；制取氨气的化学方程式为_________________________。 方案二：选用装置乙，最适宜选用的药品________(填序号)；请用平衡移动原理解释能制取氨气的原因_____________ ___________________________________________________。 Ⅱ.氨气的催化氧化，氧化室中内置铂丝网。请回答下列问题： (1)加热至铂丝红热后，停止加热，铂丝仍然长时间保持红热，理由是________，在氧化室中进行反应时，空气必须过量，其主要原因________________。 (2)催化室导出的气体进入吸收装置被吸收产生硝酸，为了提高水对氮氧化物的吸收率可采取的措施有：________________________；吸收装置中通入足量空气的目的是__________________________________________________。 (3)氧化室出来的气体含有氨气，影响硝酸的纯度，进入吸收装置之前要除去氨气，选择的除杂试剂是________。 【精讲精析】　本题通过实验考查氮及其化合物的性质、化学平衡原理。Ⅰ.固体铵盐与碱加热制取氨气是A装置，但是加热碳酸氢铵容易混有较多的CO2，块状生石灰不利于固体之间的反应和氨气的生成，固体氢氧化钠是块状，且加热时严重腐蚀玻璃，选用消石灰最好，所以A装置选用试剂为①⑥；Ⅱ.(1)催化氧化过程反应原理是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，该反应是放热反应，通入足量的空气有利于提高NH3的转化率；(2)吸收装置中，压强越大，温度越低，气体的溶解度越大，吸收效果越好。吸收装置中通入空气提供足量的氧化剂，有利于氮的氧化物尽可能的转化为硝酸；(3)用浓硫酸或五氧化二磷的原因是氨气可以被浓硫酸或五氧化二磷吸收，而氮的氧化物不能。 2．(2012·广东省实验中学测试(一))实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气__________、氢气________。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：____________________________________________________。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________________________________________________， 锥形瓶中还可观察到的现象是：______________________。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______________。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、______、________离子。 1．反应规律 (1)浓HNO3与金属反应一般不生成H2。 还原产物：浓HNO3→NO2，稀HNO3→NO (2)Cu与HNO3反应 Cu与浓HNO3反应时，若Cu足量，开始时还原产物为NO2，随反应进行，浓HNO3变稀，还原产物为NO，最终得到NO2与NO的混合气体。 (3)Fe与稀HNO3反应 Fe过量，氧化产物为Fe2＋；Fe不足，氧化产物为Fe3＋。 守恒思想——硝酸与金属反应的 有关计算 2．计算方法 (1)原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 (2)电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 (3)电荷守恒 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO)＝c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。 【破题技巧】　①电子守恒式：a＋8a＋b×1＝n(NO)×3 ②原子守恒：n(未被还原HNO3)＝3(a＋b) 【答案】　D 3．(2012·珠海北大附中检测)5.6 g Cu、Mg合金与一定