高中化学 1-1-1 原子核 核素课件 鲁科版必修2.ppt

* 解析　R原子所含电子数为：x－n－24，则中子数为A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24。故答案选C。 答案　C * 1．从概念上辨别 (1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 (2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 (3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 要点二 |元素、核素、同位素的多角度比较 * 2．从决定因素上辨别 (1)元素的种类由核电荷数(即质子数)决定。同种元素的核电荷数相同，但带电情况、电子数及化学性质可能不同。 (2)核素由原子的质子数和中子数共同决定。核素也就是我们平时所说的原子，核素一定是电中性的粒子。同种元素的不同核素的物理性质有所不同，但化学性质基本相同。 (3)同位素由中子数决定。同位素可以这样理解：“素”指核素，“同位”指一种元素的几种核素在元素周期表中占据同一位置。 * 3．从量和种类上辨别 (1)元素是宏观概念，在描述物质时只可论种类，不可论个数，如H、C、O表示三种元素，没有两个O元素之类的说法。 (2)核素是微观概念，在描述物质时既可论种类，也可论个数，如氕、氘、氚是三种不同的核素，2D、2T分别表示两个氘核素和两个氚核素。 * 4．从实物举例上辨别 (1)H、D、T等都属于氢元素。 (2)H、D、T各为一种核素。 (3)H、D、T互为同位素。 * * 【例2】下列说法中，错误的是 (　　)。 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同 D．6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同 * 解析　 答案　D 选项 分析 A项(√) 二者质子数相同，中子数不同，互为同位素 B项(√) 二者属于质子数相同、中子数不同的两种核素 C项(√) 二者的质量数相同，质子数不同，故中子数不同 D项(×) 二者的电子数相同，质量数不相同，故中子数不同 * * * 答案　B * 规律探究一　相对原子质量的求法 【知识支持】 1．三“量”比较 * * * * 【问题探究】 某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是 (　　)。 A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为(m＋n) C．若碳原子的质量为w g，此原子的质量为(m＋n)w g D．核内中子的总质量小于质子的总质量 * 答案　A * * 精品资料 精要解读 规律在线 自主探究 精要解读 规律在线 自主探究 精品资料 精要解读 规律在线 自主探究 精要解读 规律在线 自主探究 精要解读 规律在线 自主探究 精要解读 规律在线 自主探究 精要解读 规律在线 自主探究 精要解读 规律在线 自主探究 精要解读 规律在线 自主探究 精要解读 规律在线 自主探究 精要解读 规律在线 自主探究 精要解读 规律在线 自主探究 * 1．认识原子核的结构；理解质量数和X的含义。 2．掌握构成原子的各微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的含义。 3．了解核外电子的排布规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图。 4．了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 第一节　原子结构 * 1．什么是原子？什么是分子？ 提示　原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2．什么是元素？ 提示　具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 3．核变是否属于化学变化？ 提示　不属于。 * 第1课时　原子核　核素 笃学一　原子核的构成 原子核 质子 中子 核外电子 * (2)带电特点 每个质子带 个单位 电荷， 不带电，每个电子带 个单位 电荷。 (3)质量特点 质子相对质量近似为 ，中子相对质量近似为 ，由于电子的质量 ，相对于质子、中子的质量，可以忽略不计，因此原子的质量几乎全部集中在 上。 1 正 中子 1 负 1 1 很小 原子核 * 2．质量数 原子的质量可以看做原子核中的质子的质量和中子的质量之和。人们将原子核中 和 之和称为质量数。 3．各微粒间的基本关系 (1)原子的核内质子数＝ ＝ (2)质量数(A)＝ (Z)＋ (N) 4．原子的表示方法 一般用符号X表示一个质量数为