高中化学 2-1-1 化学键与化学反应中的物质变化课件 鲁科版必修2.ppt

1．离子键与共价键的比较 要点二 |化学键与化合物类型 离子键 共价键 极性键 非极性键 定义 阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键 原子间通过共用电子而形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属元素原子化合 不同非金属元素原子相结合 相同非金属元素原子相结合 * 离子键 共价键 极性键 非极性键 存在 离子化合物 中 共价化合物及 某些离子化合 物中 大多数非金属单质、 部分共价化合物、部 分离子化合物中 实例 NaCl、 Na2CO3、 NaOH H2SO4、CO2、 NaOH、 Na2CO3 O2、H2、H2O2、 Na2O2 * 2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成粒子 阴、阳离子 分子或原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) * 离子化合物 共价化合物 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态时，不导电；溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物 * 【例2】人在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述中不正确的是 (　　)。 A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含禽子键 C．构成单质分子的微粒，不一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 * 解析　离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的， 因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化 合物还可能含共价键。如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的 离子化合物，而OH－中含有O—H共价键，在共价化合物 中，各原子均靠共用电子相结合，不存在离子和离子键，故 A项正确，B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项正 确。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用， 故D项正确。 答案　B * 物质的类别与化学键类型的关系：(1)当一个化合物中只存在 离子键时，该化合物是离子化合物。(2)当一个化合物中同时 存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。(3)只有当 化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。(4)在 离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐 除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金 属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合 物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐属于离子化合物。 (5)非金属单质中只有共价键，稀有气体分子中无化学键。 * 【体验2】某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键 (　　)。 A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确 * 解析　最外层只有一个电子可能是氢原子，也可能是碱金属 元素的原子，则它与卤素结合时，可能生成HX(X代表卤素 原子)，存在共价键，也可能生成RX(R代表碱金属原子)，存 在离子键，故C项符合题意。 答案　C * 要点三 |用电子式表示化学键及其形成 * * * * 【例3】已知5种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题： (1)写出5种元素的名称： A________，B________，C________，D________，E________。 * (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： _________________________________________________ __________________________________________________。 (3)写出下列物质的电子式： ①D元素形成的单质______________； ②E与B形成的化合物______________； ③A、B、E形成的化合物______________； ④D与E形成的常见共价化合物_