高中化学 3-3-1 乙醇的结构与性质课件 鲁科版必修2.ppt

化学学习 化学学习 1．乙醇的性质与断键的位置 要点二 |乙醇的结构与性质 * 化学学习 * 化学学习 * 化学学习 2.OH－和—OH的区别 * 化学学习 3.乙醇催化氧化的实质 * 化学学习 【例2】下列说法正确的是 (　　)。 A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物 C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇发生催化氧化时断裂的化学键为②③ * 化学学习 解析　 答案　B * 化学学习 (1)醇发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。 (2)醇发生催化氧化时，由于分子中失去了2个氢原子，相应氧化产物的相对分子质量比醇小2。 * 化学学习 【体验2】 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别趁热插入下列反应物中，放置片刻铜片最终质量增加的是 (　　)。 　 A．硝酸　　　 B．无水乙醇　　　 C．石灰水　　　 D．CO 解析　铜片在酒精灯上加热后，表面被氧化成氧化铜，乙醇和CO能使CuO还原为Cu，铜片的质量不变；硝酸能使CuO溶解，使铜片的质量减少；石灰水与CuO不反应，则铜片的质量增加。 答案　C * 化学学习 规律探究十七　乙醇分子的结构 【知识支持】 乙醇的分子式为C2H6O，结构式为 ，结构 简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子的球棍模型和填充模型如图所示： * 化学学习 * 化学学习 【实验探究】 某研究性学习小组以“探究乙醇的结构式”为课题，开展以下研究： Ⅰ.取乙醇2.30 g，燃烧后生成2.70 g水和2.24 L二氧化碳气体(标准状况)，并测知乙醇蒸气对氢气的相对密度为23.0。请根据有关数据推算乙醇的分子式。 Ⅱ.根据Ⅰ中推算出的乙醇的分子式，推算它可能具有的结构式。 * 化学学习 Ⅲ.设计实验探究乙醇的结构式，为了确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙、丁四名学生直接利用如图所示的装置进行实验，确定乙醇的结构。 * 化学学习 (1)学生甲得到一组实验数据： 根据以上数据推测乙醇的结构式应为_____，理由是_____。 (2)学生乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现把排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12 L。如果忽略读数造成的误差，那么学生乙认为是乙醇样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因是什么？请你提出改进方案：____________________________________________。 乙醇的物质的量 氢气的体积(标准状况) 0.10 mol 1.12 L * 化学学习 (3)学生丙认为实验成功的关键有：①装置的气密性要良好；②实验开始前要准确确定乙醇的质量；③钠足量；④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法要正确且数值要准确。其中正确的有________________(填序号)。 (4)学生丁不想通过称量乙醇来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是__________________。 (5)实验后四名同学从乙醇可能的结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是________________。 * 化学学习 解析　Ⅰ.M(乙醇)＝23.0×2 g·mol－1＝46 g·mol－1 n(乙醇)＝2.30 g/46 g·mol－1＝0.05 mol n(H2O)＝2.70 g/18 g·mol－1＝0.15 mol n(CO2)＝2.24 L/22.4 L·mol－1＝0.1 mol 所以1 mol乙醇含有2 mol C、6 mol H，则含氧原子(46－12×2－1×6) g/16 g·mol－1＝1 mol，即可知乙醇的分子式为C2H6O。 * 化学学习 Ⅱ.根据乙醇的分子式可知，它的结构式可能有两种形式： Ⅲ.(1)实验设计思路：根据预测的乙醇的可能结构可知，可利用活泼金属与乙醇发生置换反应来测定乙醇分子与氢原子的数量关系；(2)若46 g乙醇能与足量活泼金属反应生成标准状况下的H2 11.2 L。则A正确；否则B正确。 * 化学学习 (3)因为V(H2)＝V(排出水)，与广口瓶是否装满水无关，故选①②③⑤。 (4)乙醇是液体，称量不方便，可以测量乙醇的体积，进而确定其质量，由密度公式知，必须已知乙醇样品的密度。 (5)为了确保乙醇完全反应，必须加入过量钠。由反应的