高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用 鲁科版选修4.ppt

主目录 目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测 高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理 第2课时　沉淀溶解平衡的应用 第3节　沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的应用 本节知识目录 学习探究 目标定位 知识回顾 自我检测 探究点二 沉淀的转化 探究点一 沉淀的溶解与生成 学习目标定位 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。 学习重难点： 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 × × √ √ √ × 知识回顾 温故追本溯源·推陈方可知新 知 识 点 拨 2．25 ℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。 解析　AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为 0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1≈1.34×10－5 mol·L－1 根据AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 所以AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5 mol·L-1)2＝1.80×10－10 mol2·L-2。 溶液中应有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5 mol·L－1 ①溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 ②Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。 ③ AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝[An＋]m[Bm－]n 学习探究 探究点一 ：沉淀的溶解与生成 基础自学落实·重点互动探究 (1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？ 1．根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题： (2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？ 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 生成沉淀 Fe(OH)3 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4。 硫化物CuS、HgS H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2－===HgS↓ + 学习探究 归纳总结 基础自学落实·重点互动探究 2.根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去 溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使 沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电 解质。 1.沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度， 控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。 题目解析 学习探究 活学活用 基础自学落实·重点互动探究 D 题目解析 学习探究 I 基础自学落实·重点互动探究 2．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.001 mol·L－1NaCl 和0.001 mol·L－1 AgNO3溶液等体积混合，是否有 AgCl沉淀生成？ 在混合溶液中，则Q=c(Ag＋)·c(Cl－)＝(0.000 5)2 ＝ 2.5×10－7。 答案 两溶液等体积混合后， Ag＋和Cl－ 浓度都减小到原来的 1/2 c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1/2×0.001 mol·L－1 ＝0.000 5 mol·L－1 因为c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp，所以有 AgCl 沉淀生成。 学习探究 探究点二 ：沉淀的转化 基础自学落实·重点互动探究 答案 第一次生成的白色沉淀为ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝1.6×10－24 mol2·L－2。此时Q＝Ksp。加入CuSO4溶液后，Cu2＋、S2－的浓度商Q大于Ksp(CuS)。[Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2]；故Cu2＋、S2－结合生成CuS沉淀，即ZnS白色沉淀转化为溶度积更小的CuS黑色沉淀。 有白色沉淀生成 白色沉淀变为黑色沉淀 Zn2＋＋S2－===ZnS ↓ ZnS(s)＋Cu2＋===CuS(s)＋Zn2＋ 学习探究 基础自学落实·重点互动探究 (1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式。 答案　FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq) (2)硬水煮沸形成的水