高中化学专题三(物质结构元素周期律).ppt

* 专题三：物质结构 元素周期律 高中化学专题总结 专题三：物质结构 元素周期律 [考纲要求] 1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 第一章 物质结构 元素周期律 主要知识 元素周 期律 元素周期表 化学键 元素周期表 元素的性质与原子结构 核素 原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 离子键 共价键 [知识能力储备] 元素周期表 元素周期表的结构 周期 族 元素性质与元素在周期表里的位置关系 短周期 1(2)、2(8)、3(8) 长周期 4(18)、5(18)、6(32) 不完全周期 7(26-32) 主族（A）:长周期和短周期共同 构成的族（7个） 副族（B）：完全由长周期构成的族（7个） 0族：最外层电子达稳定结构的族 Ⅷ族：外围电子数为8、9、10的三个纵行 元素周期表 元素周期表的结构 元素性质与元素在周期表里的位置关系 同一周期（以第三周期为例）,从左到右,金属性渐弱,非金属性渐强 同一主族（以ⅠA、ⅦA为例）,从上到下,金属性渐强,非金属性渐弱 斜线左金,斜线右非,斜线附近有两性 金属性和非金属性 周期的序数==电子层数 主族的序数==最外层电子数==元素的 最高正化合价 主族元素的负化合价=主族的序数-8 原子结构 原子ZAX 原子核 核外电子 Z个 质子 Z个 中子 （A-Z）个 分层运动 原子结构 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 核外电子排布 电子在核外空间作高速运动，没有确定轨迹。 根据电子能量差别和通常运动的区域离核远近的不 同分为不同的电子层。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然 后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 各电子层最多可容纳的电子数是2n2个，最外层不 超过8个（K层不超过2个），次外层电子数不超过 18个，倒数第三层不超过32个。 电子层排布可用原子结构示图表示。 阳离子(ZXn+):电子数=Z-n 阴离子(ZXm-):电子数=Z+m 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 化 学 键 概念 分 类 表 示 法 化学键:相邻原子之间强烈的相互作用 化学反应的本质:旧化学键的断裂和新化学 键的形成 离子键:使阴阳离子结合成化合物的静电作用 共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 非极性键:同种原子形成共价键 极性键:不同种原子形成共价键. 分子间作用力和氢键:把分子聚集在一起的作用力叫做分子间力，分子间作用力大小对物质熔沸点有影响.部分分 子之间存在氢键（如NH3、 H2O、HF等） 原子结构示意图法 电子式法 电子式:在元素符号周围用小黑点(或小×) 来表示原子最外层电子的式子 用电子式表示化合物和化合物的形成过程 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　 　，故元素周期表共有　　 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： 　 ；　　　　　 ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 7 周期 7 周期的序数=电子层数 短周期 4、5、6 7 2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了 　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、