高中化学化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第2课时分子的空间构型与分子性质学业分层测评.doc

分子的空间构型与分子性质(建议用时：45分钟)[学业达 1．下列分子是由极性键构成的非极性分子的是(　　) B．NH　　　C．H　　　D．HF【答案】　A2．已知H的分子空间结构可在二面角中表示如图所示则有关H的结构的说法中正确的是(　　) A．分子的正、负电荷重心重合分子的正、C．H2O2是含极性键的非极性分子是只含非极性键的极性分子【解析】　由H分子的空间结构可知正、负电荷重心不重合为含极性键和非极性键的极性分子。【答案】　B下列电子式表示的物质中属于极性分子的是(　　)【解析】　A项为离子化合物不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子；C项正确。【答案】　C下列叙述正确的是(　　)是极性分子分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心是非极性分子分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心是极性分子分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央是非极性分子分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【解析】　本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH是三角锥形的立体极性分子错；CCl是以C原子为中心的正四面体形结构错；CO是C原子在2个O原子中央的直线形分子错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子即故选C。【答案】　C5．膦又称磷化氢化学式为PH在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体它的分子呈三角锥形。以下关于PH的叙述中正确的是(　　)是非极性分子中有未成C．PH3是一种强氧化剂分子中P—H键是非极性键【解析】　N、P属同一主族故PH的分子空间构型应与NH的相似即为极性键形成的极性分子有一对孤对电子无强氧化性。【答案】　B使用微波炉加热具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向水分子因而能高频振动产生热效应这是因为(　　)水分子具有极性共价键水分子中有共用电子对水由氢、氧两元素组成水分子是极性分子【解析】　只有极性分子才能在电场中定向移动非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子故选D。【答案】　D2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中当碳原子连有4个不同的原子或原子团时这种碳原(　　)(OH)COOH 【解析】　手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。【答案】　D下列各组物质中都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)和H和HCl和HHCN和BF【解析】　CH、CO、BF是由极性键构成的非极性分子；H、HCl、NH、H、HCN是由极性键构成的极性分子。【答案】　CX、Y为两种不同元素由它们组成的下列物质的分子中肯定有极性的是(　　)【解析】　若A、B、C空间结构均匀对称即：A为正四面体结构为平面三角形为直线形则均为非极性分子但D为双原子构成的化合物一定为极性分子。【答案】　D3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：一个3-氯-2-丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。其中一对镜像异构体用简单的投影式表示为：和则另一对镜像异构体的简单投影式为和________。【解析】　根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样其另一种就是该物质在镜子中的“镜像”。【答案】　2　A、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的微粒它们都有10个电子其结构特点如下：【导学号微粒 A B C D E原子核数 双核 多核 单核 多核 多核电荷数 1－ 0 2＋ 1＋ 0其中：B是由极性键构成的4原子分子和D可以形成B和E。(1)A、C、E的化学式是：A________________， E________。(2)B分子是________分子(填“极性”或“非极性”)室温下等物质的量的B与盐酸反应后溶液pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。(3)B、E两种分子的空间构型分别为：B________________。【解析】　常见的10电子微粒有：(1)分子：CH、NH、H、HF、Ne；(2)离子：Na＋、Mg＋、Al＋、F－、O－、N－、OH－、NH、H＋等。据题给信息可知A为OH－、C为Mg＋、B为NH、D为NH、E为H。【答案】　(1)OH－　Mg＋　H　(2)极性　＜　(3)三角锥形　V形下列物质结构图中代表原子序数从1到10的元素的F2 (1)试写出四种图示所代表的分子式：________，B________，C________，D________。(2)将上述四种物质的液体呈细流流下用带静电的玻璃棒靠近细流细流发生偏转的是________(填分子式)。(3)写出B分子中极性共价键的________________。(4)A、C分子中中心原子以何种类型杂化