高中化学化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型学业分层测评.doc

一些典型的空间构型(建议用时：45分钟)[学业达标] ．有关原子杂化的说法正确的是(　　)空间构型是正四面体的分子中心原子都是以sp杂化苯分子中的碳原子以sp杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键乙烯分子的碳原子以sp杂化其中之间是以sp杂化轨道形成的σ键之间除了以sp杂化轨道形成σ键外未参加杂化的2p轨道也形成π键只要分子的中心原子的杂化类型相【解析】　A项比如白磷分子虽然为正四面体但却不发生杂化；B项苯分子中的碳原子发生sp杂化碳原子之间以sp杂化轨道形成σ键每个碳原子上的未杂化的2p轨道重叠形成π键；D项分子的中心原子的杂化类型相同比如都是以sp杂化的分子由于中心原子上的孤对电子不同对杂化轨道的排斥能力不同导致分子的键角不同。【答案】　C轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)杂化B．sp杂化杂化 D．sp杂化【解析】　轨道有三个：、、当 s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp杂化：即一个s轨道和一个p轨道的杂化；②sp杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化；③sp杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。【答案】　D3．下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　)　②NH　③CF　④SiH　⑤C　⑥CO【解析】　C原子与Si原子的价电子层都是结构参与成键时都是形成了4个sp杂化轨道故它们形成的①CH和④SiH的空间构型都是正四面体形。而NH为三角锥形2H4为平面形为直线形。【答案】　B下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　)与SO与NH与BCl3 D．C2H4与C2H2 【解析】　A选项中CO中心原子为sp杂化中心原子为sp杂化不正确；B选项中、NH3中心原子均为sp杂化正确；C选项BeCl中心原子为sp杂化中心原子为sp杂化不正确；D选项C中心原子为sp杂化中心原子为sp杂化不正确。【答案】　B下列分子的空间构型为平面三角形的是(　　)【答案】　C下列物质中分子的立体结构与水分子相似的是(　　)　　　B．H　　　C．PCl　　　D．SiCl【解析】　H中S原子与H中O原子的成键电子对数和孤电子对数都相同故分子立体结构相似。【答案】　B对SO与CO说法正确的是(　　)都是直线形结构中心原子都采取sp杂化硫原子和碳原子上都没有孤对电子O2为V形结构为直线形结构【解析】　CO中碳原子是sp杂化是直线形结构中硫原子是sp杂化是V形结构有1对孤对电子。【答案】　D已知在CH中键间的键角为109.5°中键间的键角为107.3°中O—H键间的键角为104.5°则下列说法中正确的是(　　)孤对电子与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力孤对电子与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力孤对电子与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力题干中的数据不能说明孤对电子与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系【解析】　电子对斥力大小规律：孤对电子与孤对电子孤对电子与成键电子对成键电子对与成键电子对。【答案】　A．如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键它们分别是(　　) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键之间是sp形成的σ键之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键之间是sp形成的σ键之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【解析】　乙烯sp2杂化其中杂化轨道形成5个σ键未杂化的2p轨道形成π键。【答案】　A(1)在形成氨气分子时氮原子中的原子轨道发生sp杂化形成4个________形成的4个杂化轨道中只有________个含有未成对电子所以只能与________个氢原子形成共价键又因为4个sp杂化轨道有一对________所以氨气分子中的键角与甲烷不同。(2)H＋可与H形成H＋＋中O原子采用________杂化。H＋中H—O—H键角比H中H—O—H键角大原因为___________________________________________________。【解析】　(1)在形成NH分子时氮原子的2p轨道和2s轨道发生sp杂化形成4个杂化轨道，含有一对孤对电子个未成键的单电子可以与3个氢原子形成3个σ键。(2)H3O＋中O原子的价电子数为6＋2＝8个价电子对为4对所以杂化方式为spH3O＋中只有一对孤对电子中有两对孤对电子对所成共价键的排斥力H大于H＋使得H＋中H—O—H键角比H中H—O—H键角大。【答案】　(1)sp杂化轨道　3　3　孤对电子(2)sp3　H＋分子中有一对孤对电子分子中有两对孤对电子对形成的H—O的排斥力H大于H＋造成H＋中H—O—H键角比H中H—OH键角大、Y、Z均为短周期元素可形成X2和YZ两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大原子的K层的电子数目只有一个位于X的下一周期它的最外层电子数比