高中化学必修2：乙醇.ppt

第三节 生活中两种常见的有机物 ——乙醇 烃和烃的衍生物是有机化学中的两个重要组成成分。 烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们又被称为烃的含氧衍生物。 官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原子团。 按照官能团分类：醇、酚、醛、酸、酯等。 一、乙醇的分子结构 羟基－－官能团 写作－OH C—C—O—H H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH C2H6O 结构式： 分子式： 结构简式： 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 二、乙醇的物理性质 工业制备无水乙醇：加生石灰（CaO）蒸馏 [学生实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表： 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 反应方程式 浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈 先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢 2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑ 1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构 的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂 什么键？放出的气体是什么？ H-O-H 水 2、如何验证？ [演示实验] a. 钠与乙醇反应 b.?点燃产生的气体，并进行产物验证 　　　　　　钠与乙醇反应，产生的气体可在空气中安静地燃烧，烧壁上有水滴生成，烧杯中加入澄清的石灰水不变浑浊。 [结论]： 产生的气体是H2 [实验现象]： 写出反应方程式： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应 练习：写出乙醇与镁反应的化学方程式 2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑ 钠与水、与乙醇反应对比 1、从二者均能反应放出氢气，可得出什么结论？ 2、从二者反应剧烈程度不同分析，乙醇 和水分子的羟基中的H原子哪个较活泼？乙基对乙醇的性质有无影响？ [结论]?1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 　　 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 官能团决定有机物的性质，连接官能团的其它部分对性质也有所影响。 思考 2、乙醇的氧化反应 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 (1)乙醇在空气中燃烧?: 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 ［学生实验］ 　①用小试管取2mL无水乙醇 　②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 　③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 　④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。 a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 ［思考］铜丝在此实验中起什么作用？ [实验现象] b.在试管口可以闻到刺激性气味 2Cu+O2=== 2CuO 红色→黑色 黑色→红色 C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 分析 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 总反应方程式： 乙醛　　 刺激性气味液体 铜丝在实验中作催化剂 (2)乙醇催化氧化： 催化剂 ? 2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O C—C—H H H H H O—H 工业上利用此原理生产乙醛 [O] H2O Cu或Ag C2H6O C—C—H H H H O -2H C2H4O 3、分子内脱水 浓H2SO4 1700C CH3CH2OH　 　　CH2=CH2 　+H2O H2O C—C—H H H H H O—H （消去反应） 实验制取乙烯 * （1）反应原理: （2）发生装置：: （3）收集方法：排水法 （4）注意事项：①体积比（1:3） ②迅速升温 ③温度计位置 ④碎瓷片（沸石） ⑤浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 固+液 气 ①与活泼金属反应 ②氧化反应——燃烧 ——催化氧化 ③ 分子内脱水 分子结构： 物理性质： 化学性质: C—C—O—H H H H H H ① ② ④ ③ ① ② ④ ③ ① 全部 小 结 官能团－OH 1．下列反应属于取代反应的是（　） 　　A.乙醇