高中化学 3.4.2 离子反应的应用课件 鲁科版选修4.ppt

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 溶液变红色 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 实验现象 实验步骤 * * 课时2　离子反应的应用 1.掌握常见离子的检验方法与离子特征反应的应用。 2.掌握酸碱中和滴定的原理和方法。 3.了解离子反应的其他应用。 酸或碱是化学实验中常用的试剂，如何测定其浓度呢？如何正确使用酸式、碱式滴定管呢？ 目　标　定　位 图　片　导　入 特征反应 沉淀法、氧化还原滴定法 酸碱中和滴定法 Cl2 H2 Ca2＋、Mg2＋ Ca2＋、Mg2＋ 沉淀 酸碱中和反应 是否漏水 2～3 “0”刻度以上 2.常见阳离子的检验方法 * 温　故 强酸与强碱反应的实质均可用H＋＋OH－=== H2O表示吗？ 提示：不一定，强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时才能用H＋＋OH－=== H2O表示；而有些不行，例如，H2SO4和Ba(OH)2反应，应写为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋=== BaSO4↓＋2H2O。能写成H＋＋OH－=== H2O的离子反应也不一定是强酸和强碱反应也可以是盐和碱反应，例如：NaHSO4＋NaOH=== Na2SO4＋H2O。 知　新 学案导学 1．物质检验与含量测定 (1)离子定性检验 人们常用离子在一定条件下的来检验一些常见离子在溶液中是否存在。 (2)测定溶液中离子的浓度 常用的方法有。 2．用于物质制备与纯化 离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2、H2S等。氯碱工业电解食盐水生产和，利用的就是在食盐水在电解条件下发生的离子反应。 物质的纯化过程中也会用到离子反应。例如，要得到高纯度的氯化钠，可利用离子反应除去其中少量的、SO；硬水的软化是除去的过程；用剂可以使污水中的重金属离子沉淀而除去，达到净水的目的。 3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸与胃舒平 胃舒平的主要成分是Al(OH)3，可治疗胃酸过多。 离子反应为：。 (2)岩石的溶解 硬水是由于雨水中的CO2与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应，生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中，离子方程式为：CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O=== Mg2＋＋2HCO。 Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O (3)硬水的软化 ①加热法 反应原理如下： Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O ， Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 ②纯碱法 在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂时，也可以起软化硬水的作用。 4．酸碱中和滴定原理 利用，用一种已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 5．仪器及其使用 (2)滴定管的使用 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗次。 ③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 自我检测 1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2的物质中可能含有CO，也可能含有HCO，故A项不一定正确；满足B选项所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Ag＋，B项也不正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含NH，C项正确；含Ca2＋也会有D选项中所给现象。D项不正确，只有C项符合题意。 答案：C 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　　) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 解析：此题的主要目的是：既除去