高中化学必修二(人教版 课件)-第二章 化学反应与能量 2.2.1.pptx

第二节 化学能与电能 第1课时　化学能转化为电能 自主阅读 自主检测 一、一次能源和二次能源 1.一次能源:直接从自然界取得的能源,如流水、风力、煤炭、 石油、天然气等。 2.二次能源:一次能源经过加工、转换得到的能源,如电力、蒸汽等。 其中电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。 二、化学能转化为电能 1.间接转化——火力发电 自主阅读 自主检测 自主阅读 自主检测 (4)反应本质:氧化还原反应。 自主阅读 自主检测 判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。 (　　) (2)负极失去电子发生氧化反应。 (　　) (3)正极是电子流出极。 (　　) (4)用导线连接的铜片和锌片插入稀硫酸中,锌片上有大量气泡产生。 (　　) 解析:(1)原电池是化学能转化为电能的装置。 (2)负极失去电子,化合价升高,发生氧化反应。 (3)负极是失电子,电子流出的一极。 (4)锌铜原电池中,铜片上产生大量气泡。 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 重难点一 重难点二 重难点一原电池的工作原理  情景引入   重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 答案:B 重难点一 重难点二 对于原电池工作原理常考查的几个方面可用口诀帮助记忆:原电池分两极;负极氧化正还原;电子由负流向正;离子阳正阴向负。 规律方法点拨 成功体验1　如图所示,电流计指针发生偏转,同时A极质量减小,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是(　　)  A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应 解析:原电池中,负极金属失去电子,溶解,质量减小,故A极是负极,B极是正极,根据构成情况判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸,A、B两项正确;离子移动方向:阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,D项正确。 答案:C 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 重难点二原电池原理的应用  情景引入 提示:不能。因为该反应不是氧化还原反应。 2.锌与稀硫酸反应制H2时向溶液中加少量CuSO4后,为什么反应速率加快? 提示:锌置换出铜构成原电池。 重难点一 重难点二 知识点拨 1.比较金属的活动性强弱 (1)依据: 原电池中,一般活动性强的金属为负极,活动性弱的金属为正极。 (2)应用: 如有两种金属A和B,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到A极溶解,B极上有气泡产生,由原电池原理可知,金属活动性AB。 2.加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀硫酸反应制H2,常用粗锌,它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸形成原电池,加快了锌的腐蚀,使产生H2的速率加快;如加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,附着在锌片上形成原电池也可以加快反应速率。 重难点一 重难点二 3.设计原电池 (1)依据: 已知一个氧化还原反应,首先通过分析找出氧化剂、还原剂,一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化),氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 (2)实例: 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A.abcd B.bcda C.dabc D.abdc 解析:装置一是原电池,a极质量减小,说明a极金属易失去电子形成离子,故a极金属比b极金属活泼;装置二没有形成原电池,可知b比c活泼,且c位于金属活动性顺序中氢的后面;装置三和四均形成原电池,易知d比c活泼,d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为dabc。 答案:C 重难点一 重难点二 重难点一 重难点二 (1)该电池的负极材料是　　　　　,正极材料是　　　　　　,电解质溶液是　　　　　。  (2)在外电路中,电流方向是从　　　极到　　　　极。  (3)正极反应的产物为　　　　,正极上出现的现象是　　　　　　　;  负极反应的产物为　　　　,负极上出现的现象是　　　　。  重难点一 重难点二 答案:(1)Cu　石墨(或Ag)　AgNO3溶液 (2)正　负 (3)Ag　电极变粗　Cu2+　Cu棒溶解 1 2 3 4 5 6 1.下列叙述正确的是(　　) A.原电池的负极发生得电子的还原反应 B.原电池中较活泼的金属作正极 C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D.原电池中发生氧化反应的电极是负极 解析:原电池的两极可以是两种活动性不同的金属,也可以是由金属与非金属(例如石墨)组成,原电池的负极失去电子发生氧化反应,故A、B、C三项错误;只有D项正确。 答案:D 2.下列装置中,能构成原电池的是(　　)         A.只有甲 B