高中化学必修二：1.2元素周期率1.ppt

第二课时 1999年长式元素周期表 1、了解元素周期表和元素周期律在科学和生产上的应用。 2、初步学会应用元素周期表，掌握元素在周期表中的位置、原子结构和元素化学性质三者之间的关系。 3、结合元素周期律的发现，培养科学态度和科学方法。 学习目标： 阅读课文：P16 ~ 17 为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？ 三、元素周期表和元素周期律的应用 请您思考 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。 请您思考 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？ 思考与交流 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 同周期 同主族 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 (主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数= 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 练习： 1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？ H、C、O、F、Na 2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空： ⑴ 原子(核素)种类由_____决定 ⑵ 元素种类由_____决定 ⑶ 元素同位素由 _____决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由______决定 ⑸ 元素的原子半径由_______决定 ⑹ 元素主要化合价由______决定 ⑺ 元素的化学性质主要由______决定 ⑻ 价电子通常是指_______ A B A B D E A E D D D 门捷列夫于1869年提出 “元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张《元素周期表》。 当时已发现的元素仅63种。 有些元素的原子量数据不准确。 门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、 钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯 他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。 由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在1898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、氙。 1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素 元素周期表及元素周期律 的三大意义 ⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质 ⑶ 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。 （3）实质：元素性质周期性变化是由于______ ___________________________周期性 变化的必然结果。 （2）内容：元素性质