高中化学必修二第三章 有机化合物小结.ppt

问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 AB 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 [练习4] 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是( ) A．C6H13OH分子含有羟基 B．C6H13OH可与金属钠发生反应 C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13 D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解 D [例1] 某有机物A的蒸汽与相同状况下同体积氢气的质量比是30﹕1，其分子中碳、氢的质量分数分别是40％ 、6.6％ ，其余为氧。求该有机物的化学式。 M=2×30=60，每摩尔A中含 C 60×40﹪÷12=2 H 60×6.6﹪÷1=4 O 60×(1－40﹪－6.6﹪) ÷16=2 该有机物的化学式为C2H4O2 解: 作业 课本P76 1、2、3 《金牌》P52 作业本：写出乙醇和钠、乙醇燃烧、乙醇的催化氧化 3道化学方程式3次 写出乙酸与碳酸钙、氢氧化镁及乙醇 3道化学方程式（明天上交） * 说明:乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等. 说明:常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团 加样顺序: 3ml 无水乙醇----2ml浓H2SO4---2 ml 乙酸...避免加热不均匀而造成溶液倒吸. 合作探究 自主预习 目标导航 合作探究 自主预习 目标导航 合作探究 自主预习 目标导航 合作探究 自主预习 目标导航 合作探究 自主预习 目标导航 复习整理 ㈠各类烃的结构特点和主要化学性质 类别 甲烷（CH4） 乙烯（CH2=CH2） 苯 结构 特点 氧化反应 燃烧 与酸性KMnO4 与溴反应 Br2 条件 类型 其他 平面四边形 含有C＝C键 正四面体结构 仅含C－C单键 平面正六边形 含有特殊的键 火焰呈淡蓝色 火焰明亮，有黑烟 火焰明亮，有浓烟 不能使酸性KMnO4溶液褪色 使酸性KMnO4溶液褪色并产生CO2和H2O 不能使酸性KMnO4溶液 褪色,但会分层 纯溴（气态） 溴水或溴的四氯化碳 纯溴（液溴） 光照 取代 加成 取代 无 催化剂：FeBr3 加聚反应 与氢气发生加成反应 结构式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 乙醇分子的比例模型 分子式： C2H6O 结构简式： 二．乙醇的分子结构 [根据]乙醇的分子球棍模型,试写出其分子式和结构式. 乙醇可看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代而生成的化合物，乙醇属于烃的衍生物。 C—C—O—H H H H H H C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基－－醇的官能团 写作－OH,它决定乙醇的性质 结构简式： 二．乙醇的分子结构 1．官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。 问题导学 即时检测 一 二 生活中常见的两种有机物——乙醇 三、乙醇的化学性质 2、乙醇的氧化反应 （1）乙醇的燃烧 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ——发出淡蓝色火焰 （2）乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu或Ag 乙醛：有刺激性气味液体，能与水、乙醇互溶 在有机反应中常用反应物的得氧或得氢来判断 氧化还原反应 有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。 有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应； ---乙醇具有还原性 _CHO是醛基，属于醛的官能团 思考：反应过程中乙醇分子如何断键生成乙醛？ ——断 C-H 键和 O-H键 课堂小结 1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、乙醇的氧化反应 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 ①燃烧 ②催化氧化 ③可被强氧化剂氧化为乙酸(CH3COOH) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu或Ag △