高中化学选修四(鲁科版)第3章第4节第2课时离子反应的应用.doc

第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用 1．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液甲同学平视读数为乙同学仰视读数为丙同学俯视读数为。若则该仪器是(　　)酸式滴定管　　　　B．量筒容量瓶 D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏答案：A下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)检查滴定管是否漏水　②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管　④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中　滴定操作解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作则操作顺序为：①②③④⑤⑥。答案：B下列根据实验现象得出的结论中一定正确的是(　　)某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝结论：该溶液一定是碱溶液某无色溶液加入稀HNO酸化的BaCl溶液产生白色沉淀结论：该溶液中一定含有SO某无色溶液焰色反应呈黄色结论：该溶Na＋某无色溶液加入Na溶液产生白色沉淀结论：该溶液中一定含Ca＋答案：C四个试剂瓶中分别盛有NaNO溶液、Na溶液、Na溶液和NaCl溶液就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入______出现____________，离子方程式是_____________________________________。(2)在剩余三支试管中分别滴入________出现________现象的是________离子方程式是___________________________________________________________________________________。(3)在剩余两支试管中分别滴入________出现________现象的是________离子方程式是_________________________________________________。三次实验中都没有明显现象的是_________________________。解析：在四支试管中分别滴入HNO有气体产生的原溶液是Na溶CO＋2H＋＋CO。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO)2溶液产生白色沉淀的原溶液是Na溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO溶液产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO溶液。 答案：(1)稀HNO　气泡(或有气体产生)　Na溶液　＋2H＋＋CO2(2)Ba(NO3)2溶液　白色沉淀　Na溶液　Ba＋＋SO(3)AgNO3溶液　白色沉淀　NaCl溶液　Ag＋＋Cl－　NaNO溶液在中和滴定操作过程中有以下各项因操作不当引起的实验误差用“偏高”“偏低”或“无变化”填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后未用已知浓度的标准溶液润洗使滴定结果________；(2)锥形瓶________；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴外有气泡滴定过程中气泡消失使滴定结果________；(4)滴定前平视滴定终点俯视使滴定结果________；(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色此时便停止滴定使滴定结果________；(6)用含Na杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液用于滴定未知浓度的盐酸使测得盐________；(7)用含Na杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液用于滴定未知浓度的盐酸使测得盐酸的浓度________；(8)洗涤锥形瓶中误把稀食盐水当作蒸馏水然后用锥形瓶装待测的盐酸用NaOH标准溶液滴定时测得的结果________。解析：中和滴定误差分析的依据是(待)＝若向待测溶液V(标)来分析实验误差。(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗会使标准溶液被稀释导致所耗(标)偏大使测定的(待)偏高。(3)气泡的体积计入标准溶液结果偏高。(4)滴定终点俯视读数将使(标)偏低因而(待)偏低。(5)滴定终点判断提前(应保持半分钟内不退色)结果偏低。(6)NaOH中含有Na则标准溶液的浓度已经偏高(62 g Na相当于80 g NaOH)因而所需滴入的标准溶液的体积偏小测得结果7)相同质量的Na和NaOH消耗HCl的量少所以中和一定量的盐酸所需标准液的体积偏大即(标)偏高结果偏高。(8)稀食盐水对结果无影响。答案：(1)偏高　(2)偏高　(3)偏高　(4)偏低　(5)偏低　偏低　(7)偏高　(8)无变化 (时间：40分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题每小题8分共48分。每小题只有一个选项符合题意)如图表示滴定管中液面的位置如果液面处的读数是则滴定管中液体的体积是(　　) A．a mL B．(50－) mL C．一定大于一定大于(50－) mL 解析：滴定管的零刻度在上面的刻度在下面但